Question

【題目】 (6 分)某化學興趣小組在實驗室發(fā)現了

一瓶標簽受到腐蝕(如圖所示液，他們對此產生了興趣。

[提出問題]這瓶溶液究竟是什么?

經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：

（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是______。

（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是_______。

為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗。

（3） 該瓶無色溶液是_______。生成白色沉淀過程的化學方程式是_______。

（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的。小強的實驗操作是______。經查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽。簡述實驗操作和現象____________。

Answer 1

【答案】 （ 1）NaCl （2）這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2

（3）Na2CO3 ；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ；（4）取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；

在玻璃片上放一小片pH 試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得溶液pH 大于7。（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等。）

【解析】

試題分析：根據物質的化學式可推知（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉，（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，她的依據是這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2；（3） 該瓶無色溶液是碳酸鈉，生成白色沉淀過程的化學方程式是BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ；（4）根據上面的排除，可知是硫酸鈉和碳酸鈉的鑒別，故小強的實驗操作是取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸。還可以根據溶液的酸堿性進行判斷，其操作為：取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等。