13．100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol•L-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g．求（要求寫出計算過程）：
（1）混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．
（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

分析 （1）強酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，據(jù)此計算氫離子濃度；
（2）硫酸與氯化鋇發(fā)生H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量和硫酸的物質(zhì)的量可計算硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）強酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，恰好反應(yīng)，說明氫離子的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量相等，50mL=0.05L，即氫離子物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol；故濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，答：混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是2mol/L；
（2）混酸中只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，11.65g為生成硫酸鋇的質(zhì)量，設(shè)混合物中硫酸的物質(zhì)的量為n，
則H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，
   1mol            233g
    n              11.65g
    $\frac{1mol}{n}=\frac{233}{11.65g}$
     n=0.05mol，故混合液中硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，硝酸的質(zhì)量為：0.1mol×63g/mol=6.3g答：原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為6.3g．

點評 本題主要考查的是混合物的計算，找出氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．
【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應(yīng)該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素，認為一定不可能是NaCl（寫化學(xué)式，下同）；
（2）小英則根據(jù)標簽上某元素的原子個數(shù)，認為也不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉；
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設(shè)計了如下實驗：
【設(shè)計實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后產(chǎn)生大量氣泡
【實驗結(jié)論】
（3）該瓶溶液是Na2CO3溶液．實驗中生成白色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；產(chǎn)生大量氣泡的反應(yīng)方程式BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
【實驗反思】
（4）小強認為上述設(shè)計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗方法是取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列是實驗室常用的部分實驗儀器，請按要求回答：

（1）現(xiàn)在配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鉀溶液，不需要的實驗儀器有DH（填編號）．
（2）要的實驗操作順序是：（用編號填空）
根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)，用E稱取所需要的氯化鉀放入F中，再用A量取所需的水倒入盛氯化鉀的容器中，并用B攪拌使其溶解，將配制好的溶液倒入C中填上標簽備用．
（3）若發(fā)現(xiàn)溶液里含有固體渣質(zhì)，則所配溶液的質(zhì)量分數(shù)小于（大于或等于或小于）5%．若要除去渣質(zhì)，應(yīng)用過濾操作．
（4）若俯視量取水，則所制氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于（大于或等于或小于）5%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將2.55g的氯酸鉀與1g二氧化錳混合后加熱．若生成1.49g氯化鉀，同時生成氧氣的質(zhì)量為0.96g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列實驗裝置常用于制取和收集氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：①酒精燈；②水槽；
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（3）若選用A裝置用加熱高錳酸鉀制取氧氣時應(yīng)改正的錯誤：一是鐵夾未夾在試管口$\frac{1}{3}$處．二是試管口需塞一團棉花，三是試管口應(yīng)略向下傾斜；裝入藥品前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，如果用C裝置收集O2，則氣體收集完畢時，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）
（4）與A裝置相比，B裝置的優(yōu)點是不需加熱，便于添加液體，可以控制反應(yīng)速率（答出一條即可）
（5）甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體制取甲烷時，發(fā)生裝置應(yīng)選用A，收集裝置應(yīng)選用C或D．
實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從分子的角度分析敞口容器中的酒精逐漸減少的原因是（　�。�
A．分子體積很小B．分子間有間隔
C．分子總在不斷運動D．分子是由原子構(gòu)成的

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某校研究性學(xué)習小組利用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．在空氣中燃燒鎂條，插入密閉的集氣瓶中，鎂條熄滅后，等冷卻至室溫后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是集氣瓶中氣體減少，壓強減小，導(dǎo)致燒杯中的水進入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還有氮氣．
【發(fā)現(xiàn)問題】集氣瓶中的氮氣怎么會減少呢？
【假設(shè)一】氮氣與鎂條反應(yīng)而減少．
【假設(shè)二】氮氣與瓶內(nèi)的其他物質(zhì)反應(yīng)而減少．
【查閱資料】
Ⅰ、鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體．氮化鎂中氮元素的化合價為-3．鎂在空氣中燃耗時，生成氮化鎂的化學(xué)方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．
Ⅱ、鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，寫出鎂在二氧化碳氣體中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了什么新的認識：燃燒不一定需要氧氣（只需寫出一個認識）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)欲用2L的空雪碧瓶取學(xué)校操場空氣樣品，請你協(xié)助他完成任務(wù)．
（1）寫出空雪碧瓶取操場空氣樣品的操作方法．
（2）計算上述操作得到的空氣樣品中所含氧氣的質(zhì)量．（注：空氣中氧氣約占體積的21%；氧氣的密度約為1.43g/L．）

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