Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.等質(zhì)量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11：14
B.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等
D.等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液顯堿性

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氧元素的質(zhì)量比為CO：CO2= =11：14，故說(shuō)法正確；
B、溶質(zhì)的質(zhì)量可用溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相乘解得，所以相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量有可能相等（溶液的質(zhì)量不確定），故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，故C說(shuō)法正確；
D、反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80

可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，故D正確；
故選：B．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．