Question

金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B₂可發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式：2A+B₂ 2AB．甲乙兩位同學的實驗記錄如下表．每次實驗都充分反應(yīng)，每次反應(yīng)前A、B₂的質(zhì)量不同，但總和都為16.0g．A的相對原子質(zhì)量和B₂的相對分子質(zhì)量分別為X、Y，則X與Y之比可能為

	A的用量	B2的用量	AB的質(zhì)量
甲	14g	2g	10g
乙	8g	8g	10g

1. A.
   7：2
2. B.
   2：1
3. C.
   8：1
4. D.
   14：1

Answer 1

B
分析：根據(jù)甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時，所用A和B₂的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是16.0g”，分析反應(yīng)2A+B₂ 2AB恰好完全反應(yīng)時A、B用量，判斷恰好完全反應(yīng)時A、B₂用量比，進而得到x與y的比．
解答：對比甲、乙兩同學所用A和B₂的質(zhì)量及生成AB的質(zhì)量：同樣生成10gAB，甲實驗B₂的用量為2g、乙實驗B₂的用量為8g，依據(jù)反應(yīng)的情況可得反應(yīng)生成10gAB時需要消耗B的質(zhì)量為2.0g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成10gAB時消耗A的質(zhì)量=10g-2g=8g；
A的相對原子質(zhì)量和B₂的相對分子質(zhì)量分別為X、Y，則
2A+B₂ 2AB．
8g 2g
2x y

=
故選B
點評：本題主要考查學生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況．