Question

15．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素．
（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）44.2 mL（計算結(jié)果保留至0.1）；實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙．
（5）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是小于30℃．

Answer 1

分析 （1）鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素；
（2）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹；
（3）稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變．
（4）根據(jù)甲、乙、丙三條溶解度曲線的走勢即可判斷；
（5）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答 解：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素．故填：鋁元素．
（2）鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學反應(yīng)．故填：氧氣和水蒸氣．
（3）設(shè)需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積為X．
根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變有：
200g×10%=1.19g/mL×X×38%，
解得：X=44.2 mL．故填：44.2．
（4）實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．故填：燒杯、玻璃棒．
丙的溶解度曲線隨著溫度的降低而升高，所以溫度從50℃降低到10℃丙物質(zhì)沒有析出；甲、乙的溶解度曲線隨著溫度的降低而降低，所以溫度從50℃降低到10℃甲、乙物質(zhì)析出，從圖象可以看出，10℃甲、乙物質(zhì)的溶解度大小順序是：乙＞甲．所以溫度降低到10℃時，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是丙，故答案為：丙．
（5）根據(jù)：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算：$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液正好飽和，設(shè)該溫度下的溶解度是X則：$\frac{x}{100g+x}$×100%=9.1%解得X=10.011g，因為在30℃正好是10g，所以要配制9.1%的丙物質(zhì)溶液，必須小于30℃才行．
答案：
（1）鋁元素；
（2）氧氣和水蒸氣；
（3）44.2；燒杯、玻璃棒；
（4）丙；
（5）小于30℃．

點評 解答本題要根據(jù)金屬生銹的條件判斷防止金屬生銹的方法，能夠根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變的原理進行相關(guān)方面的計算．