Question

19．根據(jù)粗鹽中難溶性雜質的去處和溶液的配制實驗圖示回答相關問題：
（1）儀器a的名稱是漏斗．
（2）圖D中有明顯的錯誤，請指出沒有用玻璃棒引流；
（3）操作C中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）操作E中停止加熱的時間是B（填序號）；
A．蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時　 
B．蒸發(fā)皿內有大量晶體析出時
（5）為了進一步除去粗鹽中的可溶性雜質Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-得到較純凈的NaCl，可將上述提純后的食鹽溶于水，然后進行下列六項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量BaCl₂溶液④加過量NaOH溶液⑤加過量Na₂CO₃溶液⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是D
A、④⑤③②①⑥B、⑤④③①②⑥C、④③⑤②①⑥D、③④⑤①②⑥
（6）若按照ABC步驟配制一定量5%的NaCl溶液，所配制溶液的溶質質量分數(shù)
偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）熟悉常用實驗儀器；
（2）考慮過濾過程中玻璃棒的引流作用；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用分析回答；
（4）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項分析回答；
（5）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；
（6）考慮俯視量取水，則水的體積偏小，故溶質質量分數(shù)偏大，進行分析解答．

解答 解：（1）圖中儀器a的名稱是漏斗．
（2）圖D中有明顯的錯誤沒有用玻璃棒引流；
（3）操作C為溶解，故其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）操作E中停止加熱的時間是蒸發(fā)皿內有大量晶體析出時，故選B；
（5）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發(fā)的氯化鈉．故正確的操作順序為③④⑤①②⑥，故選D．
（6）若按照ABC步驟配制一定量5%的NaCl溶液，則俯視量取水，則水的體積偏小，故所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大．
故答案為：
（1）漏斗．（2）沒有用玻璃棒引流；（3）攪拌，加速溶解；
（4）B；（5）D；（6）偏大．

點評 本題比較全面考查了食鹽提純的操作，難度不大．知道粗鹽提純的步驟、熟悉玻璃棒的作用等是解答本題的關鍵．