Question

現(xiàn)有下列實驗裝置，請回答下列問題：
（1）儀器①名稱是______；
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制O₂時該反應的化學方程式為______，反應前后，二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是______（“不變”或“變大”或“變小”），若將生成的氣體用向上排空氣法收集，驗滿方法是______；
（3）實驗室用雙氧水溶液與二氧化錳混合制O₂時，為了控制產(chǎn)生氧氣的反應速率，應選的發(fā)生裝置是______（填字母），該反應的化學方程式為______，基本反應類型是______反應；
（4）若用D裝置進行碳還原氧化銅的實驗，a處的實驗現(xiàn)象為______，發(fā)生反應的化學方程式是______；要檢驗反應后的氣體中含有CO₂，b處試劑的名稱為______；

（5）實驗室用大理石和稀鹽酸制CO₂時選用了裝置E，實驗一段時間后，關閉C處的活塞，觀察到的現(xiàn)象是______；若用如圖裝置進行“排空氣法”收集制取的CO₂，請把圖中的“導氣管”補畫完整．

Answer 1

解：（1）儀器名稱：酒精燈
（2）氯酸鉀在二氧化錳和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故化學方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑；；二氧化錳在反應前后質(zhì)量不變，而反應后固體質(zhì)量減少了，因此二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)變大了；檢驗氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明氧氣已收集滿．
（3）要控制產(chǎn)生氧氣的反應速率，需通過控制滴加雙氧水的速度，因此需選擇裝置C；化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 反應物是一種，生成物是兩種，因此是分解反應；
（4）碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，所以看到的現(xiàn)象為固體粉末由黑色變?yōu)榧t色；化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO₂↑，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水；
（5）用大理石和稀鹽酸制CO₂時選用了裝置E，實驗一段時間后，關閉C處的活塞時，在氣體的壓力下，鹽酸被壓入球形漏斗內(nèi)，大理石和鹽酸脫離接觸，反應停止；二氧化碳密度比空氣大，因此要用向下排空氣法收集，因此需從長管進，將空氣從短管排出．
故答案為：
（1）酒精燈
（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑ 變大 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明氧氣已收集滿．
（3）C 2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 分解
（4）固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，C+2CuO2Cu+CO₂↑，澄清石灰水（或石灰水）
（5）在氣體的壓力下，鹽酸被壓入球形漏斗內(nèi)，大理石和鹽酸脫離接觸，反應停止；
[如圖：導管“長進短出”．若把導氣管畫成線條不得分]
分析：根據(jù)實驗室制取氧氣和碳還原氧化銅實驗解答；啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取大量氣體，優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和停止；
點評：明確實驗室制氧氣的兩種方法，會描述實驗現(xiàn)象，理解啟普發(fā)生器原理．