Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．則回答：
（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的則是

 

；
（2）從組成上看，硫酸和鹽酸兩種酸的不同點是

 

，它們水溶液的pH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點：酸的物理性質(zhì)及用途,酸的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性的知識分析解答即可；
（2）根據(jù)酸的構(gòu)成和酸堿性來分析；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（4）根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)的特點分析解答．

解答：解：（1）濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性而濃硫酸沒有，所以打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）；
（2）硫酸中的酸根離子是硫酸根離子；鹽酸中的酸根離子是氯離子；它們的水溶液都是顯酸性，pH小于7；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）濃鹽酸；（2）酸根離子不同；小于；（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（4）中和．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的組成和有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識考查題．