Question

某研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200 g,平均分成4份,進行實驗,結果如下:(雜質不與稀鹽酸反應)

實　驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

(1)表格中m的數值是　　　　。

(2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

【解析】本題主要考查化學方程式的有關計算。分析圖表可知5 g石灰石樣品完全反應生成1.76 g CO₂,第3次加15 g石灰石產生4.4 g CO₂,可知第3次樣品有剩余,酸完全反應,由于第4次與第3次酸的質量一樣多,所以生成氣體一樣,m=4.4。

根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量,從而求出質量分數。

答案:(1)4.4

(2)解:設5 g石灰石中碳酸鈣的質量為x

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                44

x                    1.76 g

    100/44=x/1.76 g x=4 g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為4 g/5 g×100%=80%

答:石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。