Question

2．氧氣是自然界常見物質(zhì)之一，不易溶于水，在標準狀態(tài)下密度為1.439克/升，比空氣密度略大．在實驗室可用以下方法制取：

（1）方法一：加熱分解高錳酸鉀固體．要用此法制取并收集一瓶氧氣，結(jié)合上述性質(zhì)，應選擇圖甲的①③或①⑤裝置（填序號），并寫出該反應的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）方法二：分解過氧化氫（H₂O₂）（見圖乙）：“在分液漏斗中加入約20毫升15%的H₂O₂，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO₂．…”加入50毫升水的目的是稀釋過氧化氫溶液，同時降溫，防止反應過快．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣不易溶于水，密度比空氣大；
（2）反應物濃度越大、溫度越高，反應速率越快．

解答 解：（1）利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用①裝置作為發(fā)生裝置；
氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用③收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用⑤收集；
反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：①③或①⑤；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）因為過氧化氫溶液濃度較大，同時過氧化氫分解時放出熱量，因此加入50毫升水的目的是：為了稀釋過氧化氫溶液，同時降溫，防止反應過快．
故填：稀釋過氧化氫溶液，同時降溫，防止反應過快．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．