Question

2．氧氣是自然界常見物質(zhì)之一，不易溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為1.439克/升，比空氣密度略大．在實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制�。�

（1）方法一：加熱分解高錳酸鉀固體．要用此法制取并收集一瓶氧氣，結(jié)合上述性質(zhì)，應(yīng)選擇圖甲的①③或①⑤裝置（填序號），并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）方法二：分解過氧化氫（H₂O₂）（見圖乙）：“在分液漏斗中加入約20毫升15%的H₂O₂，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO₂．…”加入50毫升水的目的是稀釋過氧化氫溶液，同時降溫，防止反應(yīng)過快．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氧氣不易溶于水，密度比空氣大；
（2）反應(yīng)物濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用①裝置作為發(fā)生裝置；
氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用③收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用⑤收集；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：①③或①⑤；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）因?yàn)檫^氧化氫溶液濃度較大，同時過氧化氫分解時放出熱量，因此加入50毫升水的目的是：為了稀釋過氧化氫溶液，同時降溫，防止反應(yīng)過快．
故填：稀釋過氧化氫溶液，同時降溫，防止反應(yīng)過快．

點(diǎn)評 合理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．