Question

圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，根據圖1、圖2回答：

①30℃時，甲、乙、丙三種固體物質的溶解度由大到小的順序是________．
②50℃時，40g乙物質最多能配制成________g飽和溶液，該飽和溶液的質量分數是________．
③如圖2所示，向盛有生石灰的試管中加入適量水，反應的化學方程式是________．實驗時，燒杯中有晶體析出，由此判斷該飽和溶液中析出的晶體是________（填甲、乙或丙）．

Answer 1

乙＞甲＞丙    140    28.6%    CaO+H₂O=Ca（OH）₂    丙
分析：由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，可知：
①在30℃時，三種物質的溶解度從小到大的順序；
②依據50℃時乙物質的溶解度對溶液進行判斷以及根據飽和溶液中溶質的質量分數=×100%進行解答；
③根據生石灰和水反應生成氫氧化鈣寫出方程式，根據杯內的物質的溶解度是隨著溫度的升高而溶解度變小判斷是哪種物質；
解答：由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，可知：
①在30℃時，三種物質的溶解度從小到大的順序是：乙＞甲＞丙；故答案為：乙＞甲＞丙；
②依據50℃時乙物質的溶解度是40g，所以40g乙物質恰好能溶解在100g水中形成140g飽和溶液；該飽和溶液的質量分數是%≈28.6%；故答案為：140；28.6%；
③生石灰和水反應生成氫氧化鈣，且反應放出大量的熱，燒杯中有晶體析出，說明燒杯內的物質的溶解度是隨著溫度的升高而溶解度變小，由固體物質的溶解度曲線知，該物質是丙，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；丙；
點評：根據溶解度曲線，可以查找指定溫度時物質的溶解度；同樣根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小，掌握溶解度曲線的意義是解題的關鍵所在．