Question

【題目】四位同學元旦去礐石風景區(qū)游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應)測定數(shù)據(jù)如下：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質(zhì)量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量(g)燒杯中	10.0	20.0	30.0	40.0
剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(g)	19.0	28.0	37.0	46.7

試回答：

(1)四位同學里面，______同學的實驗樣品完全反應；10.0g石灰石樣品與 _______g鹽酸恰好完全反應。

(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________(寫出計算過程)。

(3)請在圖中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關系(標注必要的數(shù)值)。

___________

Answer 1

【答案】 丁 33.0 75.0%

【解析】解：(1)①由圖表可知，四位同學所取樣品的質(zhì)量相等，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少1.0g；而丁同學加入 40.0g鹽酸與10.0g樣品反應，固體質(zhì)量只減少了3.3g，說明40.0g鹽酸未完全反應，樣品完全反應；10.0g樣品與鹽酸恰好完全反應需要鹽酸的質(zhì)量為×10.0g=33.0g；

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 3.3g

x=7.5g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=75.0%。

(3)根據(jù)題意可得：加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關系圖如下：

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