Question

在研究酸和堿的化學性質時，某化學興趣小組的同學想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成下列探究過程：

（1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應
當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)?div id="lvbe7h7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．根據上述實驗中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）探究上述稀HCl與NaOH溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量．
①根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量，同學們又分別選取AgNO₃、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量AgNO3的溶液	出現白色沉淀	稀HCl過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀HCl過量

上述設計的實驗方案中，正確的是

 

（選填：方案一、方案二），另外一個實驗方案錯誤的原因是：

 

．（用化學方程式表示）
②你認為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有

 

（填字母代號）．
A．加入碳酸鈉B．加入鋅粒C．加入氫氧化鎂D．測定溶液pH．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸堿指示劑及其性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（2）稀鹽酸、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成白色沉淀--氯化銀；
碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
鋅和稀鹽酸反應能生成氯化鋅和氫氣；
氫氧化鎂和稀鹽酸反應能生成氯化鎂和水；
稀鹽酸顯酸性，pH＜7，能使石蕊試液變紅色．

解答：解：（1）當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；
稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，其發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：紅；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）①上述設計的實驗方案中，正確的是方案二，因為如果稀鹽酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式為：
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
故填：方案二；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
②A．加入碳酸鈉時，如果稀鹽酸過量會產生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；
B．加入鋅粒時，如果稀鹽酸過量會產生氣泡，該選項能夠確定稀HCl過量；
C．加入氫氧化鎂時，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會溶解，該選項能夠確定稀HCl過量；
D．測定溶液pH時，如果稀鹽酸過量，溶液的pH會小于7，該選項能夠確定稀HCl過量．
故填：ABCD．

點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．