Question

現(xiàn)有Fe和Fe₂O₃的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；
第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算．
（1）根據(jù)第①姐數(shù)據(jù)，CO與Fe₂O₃，反應(yīng)產(chǎn)生CO₂

 

g．
（2）混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為多少？
（3）第②組數(shù)據(jù)W是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)Fe、Fe₂O₃通入CO 會(huì)發(fā)生Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂的反應(yīng)，所以生成的氣體是二氧化碳，由于二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以NaOH溶液的增重即為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氧化鐵的質(zhì)量；
（3）依據(jù)該反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量和原有鐵的質(zhì)量解決即可；

解答：解：（1）依據(jù)Fe、Fe₂O₃通入CO 會(huì)發(fā)生Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂的反應(yīng)，所以生成的氣體是二氧化碳，由于二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以NaOH溶液的增重就是二氧化碳的質(zhì)量；即為66g；
（2）設(shè)固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量是y
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112  132
 x             y    66g

160

x

=

132

66g

，

112

y

=

132

66g

解得 x=80g     y=56g
（3）第②數(shù)據(jù)即是生成的鐵和原有鐵的質(zhì)量之和，為56g+（100g-80g）=76g；
答案：（1）66； （2）混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為80g；  （3）76．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可．