加熱33.2g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，完全反應后剩余23.6g固體物質(zhì)，求原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留至1%）
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關(guān)化學方程式的計算
分析：氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
利用反應得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算參加反應氯酸鉀質(zhì)量或生成氯化鉀質(zhì)量，由反應前后固體質(zhì)量與所計算氯酸鉀或氯化鉀質(zhì)量差，可得混合物中二氧化錳的質(zhì)量．進而求出原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解法一：解：由題意可知反應產(chǎn)生的O2質(zhì)量為33.2g-23.6g=9.6g；
設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245             96
x              9.6g
245
x
=
96
9.6g

x=24.5g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為33.2g-24.5g=8.7g
原混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)=
9.6g+8.7g×
32
87
×100%
33.2g
×100%=39%
答：原混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為39%．
解法二：解：由題意可知反應產(chǎn)生的O2質(zhì)量為33.2g-23.6g=9.6g
設原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為y．
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
           149  96
           y   9.6g
149
y
=
96
9.6g

y=14.9g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為23.6g-14.9g=8.7g
原混合物中氧元素質(zhì)量為9.6g+8.7g×
32
87
×100%=12.8g
原混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)=
12.8g
33.2g
×100%=39%
答：原混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為39%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量，進而求出原混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

溫度不變時，向燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解．下列說法正確的是（　�。�
A、溶液質(zhì)量增加，溶液藍色不變
B、物質(zhì)溶解度不變，塑料球下沉
C、溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液濃度變大
D、溶劑質(zhì)量增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：初中化學 來源： 題型：

按一定標準對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物、酸、堿、鹽”順序排列的是（　�。�
A、HClO、HCl、Mg（OH）2、MgCl2
B、CO2、H2CO3、CaCO3、Ca（HCO3）2
C、H2O、HNO3、NH3?H2O、NH4NO3
D、SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

含碳物質(zhì)在自然界種類繁多，性質(zhì)各異．
（1）石墨與金剛石都由
 
構(gòu)成，由石墨變?yōu)榻饎偸奈⒂^本質(zhì)是
 
．
（2）一氧化碳能燃燒，二氧化碳不能燃燒，從微觀角度看，他們性質(zhì)不同的原因是
 
；
（3）由如圖可知，碳酸鈉與鹽酸反應的微觀本質(zhì)
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．
（1）根據(jù)表1提供的信息，填寫有關(guān)含碳物質(zhì)的對應特性．
表1
物質(zhì)用途金剛石切割玻璃石墨作電極活性炭凈水
對應特征①
 
②
 
③
 
（2）很多天然礦石中含有碳元素，菱錳礦的主要成分是碳酸錳（ MnCO3），其中錳元素的化合價
 
．
（3）液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災，下列說法正確的有
 
（填標號）．
A．液態(tài)二氧化碳氣化后不會污染檔案資料
B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳氣化時吸熱，降低了可燃物的著火點
（4）過多的二氧化碳加劇了“溫室效應”，寫出一條減少二氧化碳排放的建議
 
．
（5）CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO2與H2的分子個數(shù)比為
 
，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有
 
（填字母序號）．
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH試紙
固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時生成水．該反應的化學方程式為：
 
．
（6）目前，人類以化石燃料為主要能源．化石燃料有煤、石油和天然氣，它們都屬于
 
（填“可再生”或“不可再生”）能源．天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式為：
 
．
（7）從表2數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有
 
．
表2
1g物質(zhì)完全燃燒
產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g放出的熱量/kJ
甲烷2.75256
碳3.6732

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液，為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案
【實驗一】
取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g 20 40 60
生成氣體的質(zhì)量/s 2.2 4.4 5.5
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為
 
g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
【實驗二】
某同學在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加足量硝酸銀溶液，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)請指出錯誤原因
 
．．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水龍頭中常鍍鉻．鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…請回答
（1）鉻的元素符號
 

（2）鉻的化合價有+2和+3價，寫出下列化學式：氯化亞鉻
 
；氫氧化鉻
 

（3）寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式
 

（4）預測鉻與稀硫酸反應的現(xiàn)象：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為A．B．C．三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t2℃時，A．B．C．三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是
 
．
（2）t2℃時，將等質(zhì)量的A．B．C的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是
 

（3）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液質(zhì)量為
 
g．
（4）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到20℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
 
；過濾后又升溫到t2℃，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

沼氣是潔凈的氣體燃料之一，是解決農(nóng)村能源不足的一條重要途徑．
（1）沼氣中的主要成分是甲烷，還含有少量氫氣、氮氣、硫化氫、一氧化碳等氣體．沼氣略帶臭味，你分析臭味可能來自
 
氣體，寫出甲烷在空氣中燃燒的化學方程式
 
．
（2）目前部分城市居民使用的管道煤氣，其主要成分是一氧化碳，寫一氧化碳燃燒的化學方程式
 
．實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中所含分子數(shù)相同，則在同溫同壓下，相同體積的一氧化碳和甲烷分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是
 
．
（3）化石燃料的使用給人們的生活帶來了便利，化石燃料包括
 
、
 
、
 

但同時也對環(huán)境造成不良影響，請你解釋酸雨產(chǎn)生的原因是
 
．
（4）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是
 
（填字母）．
A．節(jié)約使用紙張      B．分類回收處理垃圾
C．減少使用塑料袋  D．減少使用一次性紙杯．

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