Question

4．水者，萬物之本．
（1）水的組成：電解水實驗裝置如圖1所示，可用帶火星的木條檢驗與正極相連的玻璃管內產生的氣體，寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）水的用途：水是常用的溶劑．
①農業(yè)生產中，用質量分數(shù)7.1%的KNO₃溶液作為無土栽培的營養(yǎng)液，欲配制200g該營養(yǎng)液，需水185.8g；KNO₃在水中解離出的陽離子為K⁺（填符號）；
②KCl和KNO₃溶解度曲線如圖2所示，30℃時，兩物質各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，析出的物質是硝酸鉀，其析出的質量為5g．
（3）水的保護：在日常生活中，軟化硬水常用的方法是煮沸，防止水污染，人人有責，舉一例生活中防止水污染的措施生活污水處理達標后排放．

Answer 1

分析 （1）根據氧氣的性質以及反應原理來分析；
（2）根據溶質的質量分數(shù)計算公式來分析；根據硝酸鉀的結構來分析；根據溶解度曲線來分析；
（3）根據硬水軟化的方法和區(qū)分方法解答．常見的水污染的原因有工業(yè)廢水未處理就排放、生活污水未處理就排放．

解答 解：（1）與正極相連的玻璃管內產生的是氧氣，氧氣具有助燃性；電解水生成了氫氣和氧氣；故填：帶火星的木條；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）①溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)=200g×7.1%=14.2g，水的質量為200g-14.2g=185.8g；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，其中的陽離子是鉀離子；故填：185.8；K⁺；
②由溶解度曲線可知，30℃時，兩物質各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，析出的物質是硝酸鉀，析出晶體的質量為25g-20g=5g；故填：硝酸鉀；5；
（3）生活中使硬水軟化的一種常用方法是煮沸．水污染的途徑是：生活污水和工業(yè)廢水的任意排放，農業(yè)上化肥、農藥的過量使用．所以生活污水、工業(yè)廢水處理達標后排放，合理使用農藥、化肥，都可以減少水的污染．故填：煮沸；生活污水處理達標后排放（答案合理即可）．

點評 本考點體現(xiàn)了性質決定用途，用途反映性質的理念．還結合了新課標中的一個新的考點硬水與軟水的區(qū)分，一定要加強記憶，綜合應用．本考點主要出現(xiàn)在填空題和選擇題中．