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精英家教網右圖所示為某同學在實驗室用鋅和稀鹽酸制取并臨時存放氫氣．請根據(jù)要求回答問題：
（1）該同學存放氫氣的方法
 
 （填正確或錯誤）
（2）發(fā)生反應的化學方程式
 

（3）若制得如圖所示的氫氣，需要稀鹽酸的質量為
 

（4）若恰好完全反應后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液的溶質質量分數(shù)為
 
；
（5）如果該同學在上述實驗中所用鋅粒表面被氧化（ZnO）且鋅粒恰好消失后共用去稀鹽酸60g，則被氧化的鋅與未被氧化前的單質鋅的質量比為
 
．
分析：（1）氫氣的密度比空氣的密度小
（2）金屬與酸反應生成鹽和氫氣
（3）已知量是氫氣的質量根據(jù)化學方程式可求得酸的質量
（4）恰好完全反應時，是氯化鋅溶液
（5）金屬鋅與金屬氧化物氧化鋅都能與酸反應
解答：解：（1）氫氣的密度比空氣的密度�。还实狗攀钦_的；故答案為：正確
（2）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；故答案為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）設參加反應的氯化氫的質量為x，參加反應的鋅的質量為y，生成氯化鋅的質量為z
  Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
  65  73  136    2   
   y   x   z    0.2g       
73
2
=
x
0.2g
    x=7.3g 
65
2
=
y
0.2g
   y=6.5g  
136
2
=
z
0.2g
 z=13.6g
稀鹽酸的質量為7.3g÷14.6%═50g
故答案為：50g
（4）恰好完全反應后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液（氯化鋅溶液）的溶質質量分數(shù)為：
13.6g
50g+6.5g+23.7g-0.2g
×100%═17%
故答案為：17%
（5）設氧化鋅的質量為w
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
 81     73
  w   （60g-50g）×14.6%  
81
73
=
w
(60g-50g)×14.6%
   
w═1.62g
被氧化的鋅的質量為：1.62g×
65
81
×100%═1.3g
被氧化的鋅與未被氧化前的單質鋅的質量比為：1.3g：（6.5g+1.3g）═13：78
故答案為：13：78
點評：本題考查化學方程式的計算，溶質質量分數(shù)的計算等多個知識點，難度較大綜合性很強；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉（化學式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。

（1）利用如上圖(右圖)所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

①實驗室制取CO2的化學方程式為                                 。

②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為                          。

③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質？

④若A裝置產生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進?

（2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。

①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                                          。

②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，請根據(jù)卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。

    實驗操作

    現(xiàn)  象

    有關的化學方程式

實驗一：取少量固體樣品， ______________

                

澄清石灰水變渾濁

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2 O

實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的___________溶液

 

有白色沉淀產生

 

 

（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉（化學式為Na2O2）可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na2O2能跟CO2反應生成O2和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。
（1）利用如上圖(右圖)所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

①實驗室制取CO2的化學方程式為                                 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的實驗現(xiàn)象為                           。
③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質？
④若A裝置產生的CO2中混有水蒸氣，要檢驗干燥的CO2能否與Na2O2反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進?
（2）為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。
①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是                                          。
②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2CO3。以下是他們設計的有關Na2CO3性質的探究實驗，請根據(jù)卷首資料提供的信息，將下表填寫完整。
   實驗操作
   現(xiàn) 象
   有關的化學方程式
實驗一：取少量固體樣品， ______________
                
澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2 O
實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的___________溶液
 
有白色沉淀產生
 
（3）7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究。

實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈       性。

實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。

[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示。

 


（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有         。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，

振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式

                                。

（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3。

①他們猜想的依據(jù)是                                                    。

②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分）：

實  驗  操  作

預期實驗現(xiàn)象

結    論

固體產物是Na2CO3，而不是NaOH。

固體產物是NaOH，

而不是Na2CO3。

    [拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是                                        。

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究。

實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈       性。

實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。

[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示。

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有         。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，

振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式

                                。

（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3。

①他們猜想的依據(jù)是                                                  。

②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分）：

實  驗  操  作

預期實驗現(xiàn)象

結    論

固體產物是Na2CO3，而不是NaOH。

固體產物是NaOH，

而不是Na2CO3。

    [拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是                                        。

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產物。

一、K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是      ▲         。

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和    ▲    （填寫化學式）。

（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是   ▲    。

物質

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是   ▲   ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入  ▲  （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加   ▲   ，觀察現(xiàn)象即可判斷。

      a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba(NO3)2溶液

（5）分離所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式    ▲    。

（6）為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。


A              B               C          D           E
 

①實驗前首先要       ▲       ，再裝入樣品。裝置A的作用是      ▲      。

②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全�，F(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：

a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g       b．反應后玻璃管中固體的質量為m2g

c．裝置C實驗后增重m3g               d．裝置D實驗后增重m4g

某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認為還可選用上述的   ▲   （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值。

（7）CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純

凈CaSO4•2H2O固體3.44g，放在（5）的實

驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫

度的變化情況如右圖所示。

①G點固體的化學式是    ▲     。

②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產生的

氣體

0  T1    T2                    1400  溫度/℃
 
通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，[來源:Zxxk.Com]

則H～I段發(fā)生反應的化學方程式為       ▲       。

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