將20℃時(shí)某KNO3溶液均分為兩份,第一份恒溫蒸發(fā)掉10克水,析出a克晶體;第二份恒溫蒸發(fā)掉20克水,析出晶體b克.則a與b的關(guān)系正確的是( )
A.2a=b
B.2a≤b
C.2a≥b
D.2a<b
【答案】分析:根據(jù)飽和溶液蒸發(fā)水會(huì)析出晶體,不飽和溶液蒸發(fā)水不會(huì)析出晶體,根據(jù)蒸發(fā)水的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析.
解答:解:如果開(kāi)始的硝酸鉀溶液是飽和溶液,則蒸發(fā)掉20克水,是蒸發(fā)掉10g水的2倍,所以析出晶體的質(zhì)量也是蒸發(fā)掉10g水析出晶體質(zhì)量的2倍,即b=2a;如果開(kāi)始的硝酸鉀溶液是不飽和溶液,則一開(kāi)始蒸發(fā)的10g水析出晶體的質(zhì)量要比析出晶體后,最后飽和溶液蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量小,即2a<b,所以a與b的關(guān)系是2a≤b.
故選B.
點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液蒸發(fā)水會(huì)析出晶體,不飽和溶液蒸發(fā)水不會(huì)析出晶體,什么時(shí)候成了飽和溶液了,再蒸發(fā)水才開(kāi)始析出晶體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)20℃時(shí),KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水

(2)30℃時(shí),將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中,能得到飽和溶液的是
KCl
KCl
.將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是
加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水

(3)依據(jù)上表中數(shù)據(jù),已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線(xiàn)(如右圖所示),圖中能表示KNO3溶解度曲線(xiàn)的是
m
m
(填“m”或“n”).
(4)從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體,通?刹捎玫姆椒ㄊ
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)

(5)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度,則t的取值范圍是
20℃~30℃
20℃~30℃

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?嘉定區(qū)一模)將20℃時(shí)某KNO3溶液均分為兩份,第一份恒溫蒸發(fā)掉10克水,析出a克晶體;第二份恒溫蒸發(fā)掉20克水,析出晶體b克.則a與b的關(guān)系正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)20℃時(shí),KNO3的溶解度是
 

(2)30℃時(shí),將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中,能得到飽和溶液的是
 
將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是
 

(3)依據(jù)上表中數(shù)據(jù),已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線(xiàn)(如圖所示),圖中能表示KNO3溶解度曲線(xiàn)的是
 
(填“m”或“n”).
(4)從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體,通?刹捎玫姆椒ㄊ
 

(5)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度,則t的取值范圍是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將20℃時(shí)某KNO3溶液均分為兩份,第一份恒溫蒸發(fā)掉10克水,析出a克晶體;第二份恒溫蒸發(fā)掉20克水,析出晶體b克.則a與b的關(guān)系正確的是


  1. A.
    2a=b
  2. B.
    2a≤b
  3. C.
    2a≥b
  4. D.
    2a<b

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