Question

2．在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時間后，取出銅絲觀察，銅絲表面無變化．在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鐵片，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色．在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色，化學方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序的意義可知，活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析反應能否發(fā)生并結合物質(zhì)的顏色描述實驗的現(xiàn)象．

解答 解：銅的活動性比鋅弱，所以將銅放入硫酸鋅溶液中，沒有明顯變化；鐵的活動性比銅強，因此鐵能夠和硫酸銅反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，因此觀察到的現(xiàn)象為：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；銅的活動性比銀強，所以將銅放入硝酸銀溶液中在銅的表面會產(chǎn)生銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色，其反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答案為：無變化；鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義以及生成物的性質(zhì)發(fā)現(xiàn)反應的實驗現(xiàn)象．