A. | 質(zhì)量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數(shù)比是14:11 | |
B. | 53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應(yīng),則碳酸鈉放出的CO2多 | |
C. | 某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應(yīng),生成4.4g二氧化碳和3.6g水.該化合物中只含有碳、氫兩種元素 | |
D. | 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物,向其中加入50g、14.6%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水,則原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g |
分析 A、利用相等質(zhì)量的一氧化碳與二氧化碳求其分子個數(shù)比,再利用這兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成解決此題.
B、根據(jù)方程式可知:碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng),因酸足量,利用Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2來分析生成二氧化碳的物質(zhì)的量.
C、在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素的種類不變,原子的種類、個數(shù)不變.由題意“3.2g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”,則可計算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)量,用兩者之和與物質(zhì)的質(zhì)量比較即可判斷是否含有氧元素.
D、根據(jù)氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合氯化氫的質(zhì)量,根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒分析解答.
解答 解:A、利用相等質(zhì)量的二氧化碳與一氧化碳求其分子個數(shù)比,再利用這兩種物質(zhì)的一個分子中含有的氧原子的個數(shù)是兩個與一個氧原子進行計算,
假設(shè)兩物質(zhì)的質(zhì)量都是m,則兩物質(zhì)的分子個數(shù)比是:$\frac{m}{12+16×2}:\frac{m}{12+16}$=7:11,則氧原子的個數(shù)比是:7×2:11=14:11,故正確;
B、53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應(yīng),所以生成二氧化碳的物質(zhì)的質(zhì)量取決于碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的質(zhì)量,
Na2CO3~CO2
106 44
53g 22g
NaHCO3~CO2
84 44
42g 22g,所以生成二氧化碳的物質(zhì)的質(zhì)量相等,故錯誤.
C、先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變,確定該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素.再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等,來確定氧元素是否含有.
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×($\frac{12}{44}$×100%)=1.2g,
3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g×($\frac{2}{18}$×100%)=0.4g.
1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,故該物質(zhì)中一定含氧元素,故錯誤;
D、氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉,計算出水的質(zhì)量進而計算出所含氧元素的質(zhì)量即可;
設(shè)生成水的質(zhì)量是x,氯化氫與生成水的關(guān)系為
2HCl~~~H2O
73 18
50g×14.6% x
$\frac{73}{50g×14.6%}=\frac{18}{x}$,
x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為:1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g.故正確.
故選:BC.
點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想--質(zhì)量守恒思想、元素守恒思想,學(xué)會處理此類計算的題目,從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂元素位于元素周期表的第三周期,鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 | |
B. | 氯的相對原子質(zhì)量為35.45g,在化學(xué)變化中,氯原子易得電子 | |
C. | 當X=8時,該微粒屬于稀有氣體元素的原子 | |
D. | 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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