Question

20．化學(xué)工業(yè)對(duì)農(nóng)業(yè)最大的貢獻(xiàn)之一是化肥的工業(yè)化生產(chǎn)，它解決了世界糧食的供給問(wèn)題．
（1）過(guò)度使用化肥常會(huì)造成土壤酸化而板結(jié)，一般可向土壤中加入適當(dāng)?shù)腃a（OH）₂（填寫化學(xué)式）來(lái)改良土壤．
（2）常用的化肥有：①碳酸氫銨 ②硫酸鉀 ③磷礦粉 ④硫酸銨 ⑤尿素 ⑥硝酸銨 ⑦硝酸鉀．其中屬于有機(jī)氮肥的是：⑤（填寫編號(hào)），其中既屬于銨態(tài)氮肥又屬于硝態(tài)氮肥的是：⑥ （填寫編號(hào)），施肥時(shí)要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性（選填：“酸性”“中性”“堿性”）物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效．
（3）檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的一般方法是將其與堿混合加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，試寫出硝酸銨與氫氧化鈉混合共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)改良酸性土壤可利用酸堿中和反應(yīng)，可向酸性土壤中加入堿性物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（2）含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效．
（3）硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水和硝酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）改良酸性土壤可利用酸堿中和反應(yīng)，向酸性土壤中加入堿性物質(zhì)，如熟石灰，熟石灰與酸性土壤中的酸（如硫酸）反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（2）①碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中含有氮元素，屬于氮肥，雖然碳酸氫銨中含有碳元素，但是它的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，屬于無(wú)機(jī)物，所以碳酸氫銨不屬于有機(jī)氮肥；
②硫酸鉀（K₂SO₄）含有鉀元素，屬于鉀肥；③磷礦粉[Ca₃（PO₄）₂]中含有磷元素，屬于磷肥；④硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]屬于銨態(tài)氮肥；⑤尿素[CO（NH₂）₂]中含有氮元素，屬于氮肥，并且尿素是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，所以尿素屬于有機(jī)氮肥；
⑥硝酸銨（NH₄NO₃）中含有氮元素，屬于銨態(tài)氮肥，又屬于硝態(tài)氮肥； ⑦硝酸鉀（KNO₃）含有鉀元素和氮元素屬于復(fù)合肥．
銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低．熟石灰、草木灰屬于堿性物質(zhì)．
（3）硝酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、水和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
故答案為：
（1）Ca（OH）₂（合理給分）；  
（2）⑤；⑥；堿性；
（3）NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化肥的分類方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪種或哪幾種營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類．