Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	H2O2溶液 濃度%	H2O2溶液 體積/mL	溫度℃	MnO2的 質(zhì)量/g	收集氧氣的 體積/mL	反應(yīng)所需的 時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與______有關(guān)；
（2）從實(shí)驗(yàn)______對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系是______．
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的碰撞率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：______．
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用老師提供的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物為原料制取氧氣，一段時(shí)間后，產(chǎn)生氧氣0.16g．試計(jì)算①至少需要過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
②生成水______克．

Answer 1

【答案】分析：（1）①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計(jì)是驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；
（3）反應(yīng)物越濃在溶液中離子的密度會(huì)更大，離子間結(jié)合的機(jī)會(huì)更多，分析時(shí)應(yīng)從微觀離子著手；
（4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式即可求出過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量以及水的質(zhì)量進(jìn)行解答．
解答：解：（1）①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計(jì)是驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響；故填：反應(yīng)物濃度；
（2）從實(shí)驗(yàn)③和④可知溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；故填：③和④；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（3）反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物分子的間隙越小，碰撞率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；故填：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物分子的間隙越小，碰撞率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（4）解：設(shè)至少需過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為x，生成水的物質(zhì)的量為y．
n（O₂）=0.16g/（32g/mol）=0.005mol
2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
2             2    1
x            y    0.005mol

  x=0.01mol

y=0.01mol
答：至少需過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為0.01mol．
②水的質(zhì)量=0.01mol×18g/mol=0.18g．故填：0.18．
點(diǎn)評(píng)：此題考查了學(xué)生對(duì)圖表的分析能力，涉及到影響化學(xué)反應(yīng)的速度，及微觀解釋溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．