下表是20℃時(shí)硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表．下列說(shuō)法正確的是
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%16%24%28%
硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20
氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90


  1. A.
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度大于1.08g/mL
  2. B.
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的密度等于1.08g/mL
  3. C.
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的密度等于0.95g/mL
  4. D.
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于12%
A
分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)質(zhì)，結(jié)合圖表中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系解決．
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%．
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12%．
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于14%．
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12%
解答：利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)質(zhì)，結(jié)合圖表中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系解決．
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸加入等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%，因硫酸的密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比可知：所得密度應(yīng)該大于12%的溶液，故此選項(xiàng)正確．
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的硫酸加入等體積水，水的密度小于硫酸的密度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于12%，故此答案錯(cuò)誤．
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水加入等質(zhì)量水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于14%，密度應(yīng)比0.95g/mL小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氨水加入等體積水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12%，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選A
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的考查，解題時(shí)只要抓住表格提供的信息并結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，就能較順利的解決此題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會(huì)社會(huì)實(shí)踐調(diào)查得知：某化工廠(chǎng)為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠(chǎng)聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
精英家教網(wǎng)
上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱(chēng)是
 
，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為
 
．
（3）圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線(xiàn)．
表：固體硫酸銨在部分溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
精英家教網(wǎng)
下列說(shuō)法正確的有
 
．
①?gòu)娜芙舛惹�(xiàn)中，可以查找70℃時(shí)硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點(diǎn)表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點(diǎn)變成B點(diǎn)的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點(diǎn)轉(zhuǎn)化為C點(diǎn)時(shí)，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠(chǎng)生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)．
指標(biāo)項(xiàng)目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀(guān) 白色結(jié)晶，無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì) 無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀(guān)察外觀(guān)]該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)探究]按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
．精英家教網(wǎng)
[交流討論]
甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置中A、B裝置間加裝一個(gè)干燥裝置，否則根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學(xué)認(rèn)為：改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是：
 
．
（經(jīng)過(guò)大家充分討論后，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．）
[探究結(jié)論]稱(chēng)取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間如圖所示．試通過(guò)計(jì)算，判斷該化肥的等級(jí)．
 
（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會(huì)實(shí)踐調(diào)查得知：某化工廠(chǎng)為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠(chǎng)聯(lián)合設(shè)計(jì)了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線(xiàn)．
表：固體硫酸銨在部分溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說(shuō)法正確的有
①②③④
①②③④
．
①?gòu)娜芙舛惹�(xiàn)中，可以查找70℃時(shí)硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點(diǎn)表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點(diǎn)變成B點(diǎn)的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點(diǎn)轉(zhuǎn)化為C點(diǎn)時(shí)，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠(chǎng)生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)．
指標(biāo)
項(xiàng)目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀(guān) 白色結(jié)晶，
無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)		 無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀(guān)察外形】該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)．
【試驗(yàn)探究】按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫(xiě)出化學(xué)方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應(yīng)后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過(guò)計(jì)算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為
合格
合格
（實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程．
【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間加裝一個(gè)干燥裝置，否則根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實(shí)驗(yàn)1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如下圖所示．
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（1）操作1的名稱(chēng)是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時(shí)間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時(shí)，反應(yīng)速率最快．分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
 
；二氧化錳用量過(guò)多，產(chǎn)生氧氣的速率
 
（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【實(shí)驗(yàn)2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如下圖：應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為
 
（填編號(hào)）．
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（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過(guò)程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗(yàn)實(shí)
號(hào)編		 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)
 
和實(shí)驗(yàn)
 
（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池。

實(shí)驗(yàn) 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如下圖所示。

 


（1）操作 1 的名稱(chēng)是   ▲   ，該操作中玻璃棒的作用是   ▲    。

（2）灼燒濾渣 l 的目的是     ▲     。

（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需的時(shí)間（s）

124

79

50

54

75

93

106

153

240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為   ▲    時(shí)，反應(yīng)速率最快。分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   ▲   （“不變”或“變大”或“變小”）。

②二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是    ▲    ；二氧化錳用量過(guò)多，產(chǎn)生氧氣的速率     ▲     （填“變快”、“變慢”或“不變”），通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量   ▲    （填“是”或“不是”）越多越好。

實(shí)驗(yàn) 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究

（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）。己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如下圖:應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為   ▲   （填編號(hào)），排空氣法收集裝置為   ▲   （填編號(hào)）。

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。反應(yīng)過(guò)程中，用前 10 min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢�？刂破渌麠l件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗(yàn)實(shí)

號(hào)編

試劑

前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生

的氫氣體積(mL)

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

a

純鋅

30 mL 30 %

564.3

b

含雜質(zhì)的鋅

30 mL 30 %

634.7

c

純鋅

30 mL 20 %

449.3

d

純鋅

40 mL 30 %

602.8

①比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b ，可以得到的結(jié)論是      ▲       。

②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)  ▲  和實(shí)驗(yàn)  ▲  （填編號(hào)）。

③控制其他條件相同，需控制的條件是     ▲     （例舉一種條件即可）。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年江蘇省無(wú)錫外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組參加社會(huì)實(shí)踐調(diào)查得知：某化工廠(chǎng)為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠(chǎng)聯(lián)合設(shè)計(jì)了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱(chēng)是    ，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要    ．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為    ．
（3）圖中操作b應(yīng)怎樣進(jìn)行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線(xiàn)．
表：固體硫酸銨在部分溫度時(shí)的溶解度．
溫度/℃102030405060708090100
溶解度/g70.67375.478818588？9598103
下列說(shuō)法正確的有    ．
①?gòu)娜芙舛惹�(xiàn)中，可以查找70℃時(shí)硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點(diǎn)表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點(diǎn)變成B點(diǎn)的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點(diǎn)轉(zhuǎn)化為C點(diǎn)時(shí)，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠(chǎng)生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)．
指標(biāo)
項(xiàng)目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀(guān)白色結(jié)晶，
無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)		無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀(guān)察外形】該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)．
【試驗(yàn)探究】按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫(xiě)出化學(xué)方程式    ．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應(yīng)后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過(guò)計(jì)算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標(biāo)為    （實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程．
【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間加裝一個(gè)干燥裝置，否則根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能    （填“偏高”或“偏低”）．

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