Question

11．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是A（填字母序號）．
A．鐵鍋           B．銅導(dǎo)線        C．鋁箔
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取最大的是鐵．用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸．
（4）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品．過程如圖所示（過程中不引入其他元素）．

①操作I的名稱是過濾．
②加入過量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
③固體B的成分是鐵和銅．
④檢驗C過量的方法是取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則稀鹽酸過量．

Answer 1

分析 （1）金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（3）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；
（4）過濾能夠把固體和液體分離；
鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
鋅、鐵、鎂等比較活潑的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣．

解答 解：（1）下列金屬制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是鐵用作鐵鍋．
故選：A．
（2）用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)原理是：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸．
故填：與水和氧氣同時接觸．
（4）①操作I的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離．
故填：過濾．
②加入的過量A物質(zhì)是鐵，這樣可以防止引入新的元素，鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
③固體B的成分是反應(yīng)生成的銅和過量的鐵．
故填：鐵和銅．
④加入的C物質(zhì)是稀鹽酸，這樣可以防止引入新的元素，檢驗稀鹽酸過量的方法是：取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則稀鹽酸過量．
故填：取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則稀鹽酸過量．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．