Question

17．如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度．

溫度（℃） 溶解度/g	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

KNO₃中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純．若要在某一溫度下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是20℃～30℃．

Answer 1

分析 根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，進(jìn)行分析解答．
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進(jìn)行分析解答．

解答 解：KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，KNO₃中含有少量NaCl時(shí)，加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法．
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl飽和溶液，KNO₃和NaCl的溶解度應(yīng)相等，通過(guò)表格數(shù)據(jù)可知在20℃-30℃它們的溶解度才有相等的可能．
故答案為：冷卻熱飽和溶液；20℃～30℃．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理與方法、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%是正確解答本題的關(guān)鍵．