Question

4．10g大理石（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．收集到3.96g CO₂，問．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）所用的稀鹽酸質(zhì)量為多少克？
（3）反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為多少克？溶液質(zhì)量為多少克？
（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈣質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73     111               44
x             y         z               3.96g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{3.96g}$，
x=9g，y=6.57g，z=9.99g，
所用的稀鹽酸質(zhì)量為：6.57g÷7.3%=90g，
答：所用的稀鹽酸質(zhì)量為90g．
（3）反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為9.99g；
溶液質(zhì)量為：9g+90g-3.96g=95.04g，
答：反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為9.99g，溶液質(zhì)量為95.04g．
（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.99g}{95.04g}$×100%=10.5%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．