Question

4．10g大理石（雜質不溶于水也不與酸反應）與溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應．收集到3.96g CO₂，問．
（1）反應的化學方程式；
（2）所用的稀鹽酸質量為多少克？
（3）反應后的溶液中的溶質質量為多少克？溶液質量為多少克？
（4）反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，．
（2）設碳酸鈣質量為x，氯化氫的質量為y，生成氯化鈣質量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73     111               44
x             y         z               3.96g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{3.96g}$，
x=9g，y=6.57g，z=9.99g，
所用的稀鹽酸質量為：6.57g÷7.3%=90g，
答：所用的稀鹽酸質量為90g．
（3）反應后的溶液中的溶質質量為9.99g；
溶液質量為：9g+90g-3.96g=95.04g，
答：反應后的溶液中的溶質質量為9.99g，溶液質量為95.04g．
（4）反應后所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{9.99g}{95.04g}$×100%=10.5%，
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為10.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．