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12.化學物質就在我們身邊,食醋、堿面是廚房里常用的化學物質,酒精、棉花、滌綸、聚乙烯塑料等都是人們日常生活生產中常見的材料,化學材料的發(fā)展和應用推動了社會的進步.
(1)這些物質中能溶于水,且溶液的PH大于7的是:堿面;
(2)日常生活中,純棉的襯衣和滌綸襯衣的區(qū)分方法是:取襯衣線樣品灼燒,手摁灰燼,易碎的是純棉襯衣,不碎的是滌綸襯衣;
(3)乙醇汽油已經被廣泛推廣使用,在汽車的發(fā)動機中,乙醇燃燒的化學方程式是:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2

分析 (1)溶液的pH大于7的物質顯堿性;
(2)通常用灼燒的方法區(qū)分純棉和滌綸;
(3)乙醇燃燒生成水和二氧化碳.

解答 解:(1)堿面能溶于水,且溶液的pH大于7,故填:堿面;
(2)日常生活中,純棉的襯衣和滌綸襯衣的區(qū)分方法是:取襯衣線樣品灼燒,手摁灰燼,易碎的是純棉襯衣,不碎的是滌綸襯衣;
(3)乙醇燃燒的化學方程式是:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2

點評 注意顯堿性的物質不一定是堿.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.從C、H、O、N、Mg五種元素中,選擇適當元素符號按要求填空.
(1)用適當的符號和數字填空.
①2個氧氣分子2O2              
②某種堿中的陰離子OH-
(2)寫出符合下列要求的物質的化學式.
①供應人體能量最多的有機物C6H12O6  
②一種常見的強酸HNO3

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列化學方程式的書寫和相應的基本反應類型均正確的是( 。
A.用稀硫酸除去鐵銹:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O      復分解反應
B.電解水時,兩極均產生氣泡:2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2+O2↑      分解反應
C.實驗室制取二氧化碳:CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑       中和反應
D.用磁鐵礦煉鐵:4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2          置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.某學生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序,設計了五種方案:
①將Ag、Cu分別加入到FeSO4溶液中;
②將Zn、Cu分別加入到AgNO3溶液中;
③將Cu分別加入到FeSO4、AgNO3溶液中;
④將Fe、Ag分別加入到CuSO4溶液中;
⑤將Fe、Ag、Cu分別加入到FeSO4溶液中.其中可行的是C.
A.①B.②C.③D.④.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系,常溫下,A、B、E為氣體,C、D為液體;A、B能產生溫室效應,D、E是人類生命活動的必需物質,圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間存在轉化關系,反應條件,部分反應物和生成物已略去.
(1)B物質的一種用途是滅火.
(2)寫出E→D的化學方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O.
(3)A+E→B+D,則A物質組成元素中一定有C、H.
(4)若23gC與足量E發(fā)生反應,生成44gB和27gD,則C的化學式為C2H5OH.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是(  )
A.t1℃時,甲、乙100g飽和溶液中,均含溶質30g
B.將甲和乙的t1℃時的飽和溶液升溫到t2℃,甲溶液中溶質的質量分數比乙大
C.t2℃時,甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%
D.將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒?/td>

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.五月初五,粽葉飄香,你能聞到香味是因為(  )
A.分子的質量小B.分子之間有間隙C.分子的體積小D.分子在不斷運動

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.根據如圖回答問題:

(1)若選用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,還需補充的一種儀器是酒精燈反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)實驗室若選用裝置B制取二氧化碳,則需要改正的一點是將集氣瓶正放,請你寫出用石灰石于稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,將產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水,可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁.
(3)用制取的二氧化碳進行試驗:
①實驗(Ⅰ)中溶液變紫色;
②實驗(Ⅱ)中加入之后,溶液又變?yōu)榧t色,解釋出現此現象的原因二氧化碳和水反應生成了碳酸,碳酸能使石蕊試液變紅色.
(4)在裝置B中用石灰石于稀鹽酸反應制二氧化碳時,氣體中可能的雜質有水蒸氣和氯化氫(除空氣外,寫出兩種物質的名稱).將氣體依次通過下列試劑可以除去這兩種雜質,能達到目的是(已知二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小)①②③(填序號).
①硝酸銀溶液    濃硫酸       
②飽和碳酸氫鈉溶液    濃硫酸
③硝酸銀溶液    無水氯化鈣固體
④飽和碳酸氫鈉溶液    氫氧化鈉和氧化鈣混合物.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.為了探究金屬與酸反應的速率與哪些因素有關,小谷進行了以下實驗探究:
【實驗方案】
實驗步驟現象結論
①將足量鐵粉與鋅粉分別放入10%100mL稀硫酸中,觀察現象產生氣泡速率:Fe<Zn反應速率與反應物的金屬活動性強弱有關
②將等質量鋅粉與鋅片分別放入10%100mL稀硫酸中,觀察現象產生氣泡速率:鋅粉>鋅片反應速率與反應物的接觸面積大小有關
【發(fā)現問題】在同一反應中速率也不一樣.
【繼續(xù)探究】小谷對鋅粉一稀硫酸反應過程中速率的變化情況進行探究.在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉,用下圖中的一種裝置收集并測量氫氣的體積.記錄的實驗數據如下表:

時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
【討論】(1)實驗中測定反應產生氫氣的體積可選用的裝置是c(填序號),其中量筒的作用時根據進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積;
(2)實驗數據反應,鋅與稀硫酸反應的速率是先逐漸加快,一定時間后反應速率逐漸減慢,其原因是隨著反應的進行,硫酸的濃度變小,反應速率變慢;
(3)若反應太劇烈,操作難以控制,為了減緩反應速率但又不減少產生氫氣的質量,可在硫酸溶液中加入適量的(多選)AB.
A.蒸餾水  B.Na2SO4溶液  C.Na2CO3 D.CuO.

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