3.高速鐵路作為一種安全可靠、快捷舒適、運載量大、低碳環(huán)保的運輸方式,已經(jīng)成為世界鐵路發(fā)展的重要趨勢.根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖中標示的高速列車中,含有的金屬元素是鋁(或鐵)(寫出一種即可);使用的有機合成材料是橡膠,有機化合物中一定含有碳元素;
(2)高速列車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如,鋁合金比純鋁的硬度大(填“大”或“小”),鋼比鐵更耐腐蝕.
(3)高速列車表面噴漆除美觀外,主要是為了防止外殼生銹,其防銹的原理是隔絕水和氧氣(或空氣).

分析 (1)根據(jù)材料的分類、組成來分析;
(2)合金的性質是:合金的硬度大、熔點低、耐腐蝕;
(3)根據(jù)鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果,使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹解答.

解答 解:(1)鋁合金和鋼中含有金屬元素,即鋁元素與鐵元素;橡膠屬于有機合成材料,有機物是含碳元素的化合物,所以有機物中一定含有碳元素;故填:鋁(或鐵);橡膠;碳;
(2)合金的性質是:合金的硬度大、熔點低、耐腐蝕,因此鋁合金比純鋁硬度大,鋼比鐵更耐腐蝕;故填:大;腐蝕;
(3)鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果,動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹,其原理是隔絕水和氧氣(或空氣);故填:隔絕水和氧氣(或空氣).

點評 本題難度不大,掌握合金的特性、鐵銹蝕的條件與防止銹蝕的措施是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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13.在化學實驗中關注“氣泡”情況很重要,下列說法中錯誤的是( 。
A.排水集氣法:當導管口剛有氣泡冒出時,立即收集氣體
B.復分解反應條件之一:生成物中有氣體(氣泡)產(chǎn)生
C.除去氯化鈣溶液中少量鹽酸:向溶液中加入石灰石粉末至不再產(chǎn)生氣泡即可
D.檢查裝置氣密性:導氣管伸入水中,手握容器外壁,有氣泡冒出,則裝置的氣密性好

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14.下列化學用語所表達的意義正確的是(  )
A.2N2:4個氮原子B.3He:3個金原子
C.2SO42-:2個硫酸根離子D.5K1-:5個鉀離子

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11.區(qū)分下列物質所加試劑或操作方法有錯誤的是( 。
選項ABCD
需區(qū)分的物質氧氣和氫氣尿素CO(NH22和NH4Cl棉線和滌綸線稀鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液
方案一伸入燃著的木條加入熟石灰研磨灼燒,看灰燼滴加硫酸銅溶液
方案二插入灼熱的銅網(wǎng)滴加硝酸銀溶液拉拽,比較彈性聞氣味
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.揚州部分地區(qū)水資源不足且河水污染情況較為嚴重,我國規(guī)定水質必須達到一定指標才能成為生活用水.
(1)自來水生產(chǎn)過程中先要經(jīng)過沉淀、過濾,其目的是除去難溶性雜質,再進行消毒.
(2)地下水硬度國大會影響生產(chǎn)和生活,應軟化后使用,某地下水鈣、鎂離子含量過高(主要以CaCl2、MgCl2形式存在),若用加入適量熟石灰、純堿的方法進行軟化,其加入的順序是①(填序號①“先加熟石灰,再加純堿”或②“先加純堿,再加熟石灰”).其中去除CaCl2發(fā)生的主要化學方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
(3)電解水反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,屬于分解反應(填基本反應類型).
(4)有些村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長,說明水體富營養(yǎng)化,你認為造成該現(xiàn)象的原因可能有ABC(填序號).
A.化學肥料流失到河中   B.人畜的糞便流失到河中  C.排放的生活污水中含有磷元素.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途,是一種重要的資源.通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液(又叫苦鹵).如圖為母液中最主要的四種鹽(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲線圖.回答下列問題:
(1)①30℃時,四種鹽中MgCl2的溶解度最大,則表示 MgCl2溶解度曲線的是A.(填“A”或“B”)
②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是NaCl.(填化學式)
(2)60℃時,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和,為了獲得較純凈的MgSO4晶體,可采用的方法是升高溫度.
(3)工業(yè)上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀.為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件,進行下列對比實驗(每組實驗取250mL母液):
①反應過程中需測定溶液的pH,則測定溶液pH的操作是:先在玻璃片上放一小片pH試紙,然后用
玻璃棒蘸。ɑ蚰z頭滴管吸。┤芤旱蔚絧H試紙上,再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀取溶液的pH.
②實驗b和d對比,可得到的結論是在反應時間和反應pH值相同時,反應溫度越高,Mg2+的沉淀率越大.
實驗序號反應溫度/℃反應時間/min反應pH值Mg2+的沉淀率/%
a40601090.1
b40601292.7
c40901293.6
d50601296.4
e509012x
③表格中X的數(shù)值可能為B(填編號).
A.95.8      B.96.9     C.92.1     D.93.1.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.實驗室要配制100g 5%的NaCl溶液.

(1)需要稱取NaCl的質量為5g;用量筒量取所需的水(水的密度為1g/cm3),應選用的量筒規(guī)格為D(填字母序號).
A.10mL       B.25mL     C.50mL     D.100mL
(2)正確的實驗操作順序為DBAEC(填寫上圖中的字母序號).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液,其操作示意圖如圖所示.

(1)①中玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率.
(2)把操作順序補全:③-②④⑤-①(填數(shù)字序號).
(3)若在步驟⑤時,量筒中有部分液體灑出,則所配溶液的溶質質量分數(shù)將偏高(“不變”、“偏低”或“偏高”).

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13.端午節(jié)為每年農(nóng)歷五月初五,又稱端陽節(jié),是人們紀念屈原的傳統(tǒng)節(jié)日,端午節(jié)有吃粽子、賽龍舟等習俗.
(1)準備食材制作粽子.下列食材中,富含蛋白質的是④⑧(填序號)
①糯米 ②白糖 ③筍丁 ④瘦肉 ⑤紅棗 ⑥味精 ⑦鹽 ⑧蝦米
(2)下列盛放粽子的器皿,屬于有機合成材料的是C(填字母序號)
A、陶瓷盤  B、玻璃盤  C、塑料盤  D、不銹鋼盤.

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