Question

18．揚州部分地區(qū)水資源不足且河水污染情況較為嚴重，我國規(guī)定水質(zhì)必須達到一定指標才能成為生活用水．
（1）自來水生產(chǎn)過程中先要經(jīng)過沉淀、過濾，其目的是除去難溶性雜質(zhì)，再進行消毒．
（2）地下水硬度國大會影響生產(chǎn)和生活，應軟化后使用，某地下水鈣、鎂離子含量過高（主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），若用加入適量熟石灰、純堿的方法進行軟化，其加入的順序是①（填序號①“先加熟石灰，再加純堿”或②“先加純堿，再加熟石灰”）．其中去除CaCl₂發(fā)生的主要化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）電解水反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，屬于分解反應（填基本反應類型）．
（4）有些村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，你認為造成該現(xiàn)象的原因可能有ABC（填序號）．
A．化學肥料流失到河中   B．人畜的糞便流失到河中  C．排放的生活污水中含有磷元素．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)凈水的方法進行分析解答；
（2）根據(jù)除去鎂離子可以用氫氧化鈣來將其轉(zhuǎn)化為沉淀，用碳酸鈉來將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣解答；
（4）當水中營養(yǎng)元素含量過高時會引起藻類植物過度生長，從而導致富營養(yǎng)化；

解答 解：
（1）自來水生產(chǎn)過程中先要經(jīng)過沉淀、過濾，其目的是除去難溶性雜質(zhì)，再進行消毒．
（2）某地下水鈣、鎂離子含量過高（主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），若用加入適量熟石灰、純堿的方法進行軟化，先除去鎂離子用氫氧化鈣來將其轉(zhuǎn)化為沉淀，再用碳酸鈉來將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，其加入的順序是：先加熟石灰，再加純堿；
氯化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）電解水的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應．
（4）我市不少村鎮(zhèn)小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養(yǎng)化，造成該現(xiàn)象的原因可能有：化學肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗滌劑，人畜的糞便流失到河中．故填：ABC．
答案：
（1）除去難溶性雜質(zhì)；
（2）①；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，分解；
（4）ABC．

點評 本題難度不大，但涉及知識點較多，掌握利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法、鹽的化學性質(zhì)、硬水的檢驗、富營養(yǎng)化的原因等即可正確解答本題．