【題目】實驗設計能實現(xiàn)其對應的實驗目的是
A. 測定空氣中O2 的含量 | B. 證明 CO2 與NaOH溶液反應 | C. 比較 MnO2 和Fe2O3 的催化效果 | D. 此裝置具有“啟普發(fā)生器”的功能 |
A.AB.BC.CD.D
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為某化學反應的微觀示意圖,其中“” 表示氮原子,“”表示氫原子。下列說法不正確的是
A.反應前后原子的種類都不變
B.參加反應的物質分子個數(shù)比是2 : 1
C.該反應前后,兩種元素的化合價都改變了
D.該反應的兩種反應物都是單質
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】電影《我和我的祖國》中有這樣一則片段:開國大典前夜, 升旗試驗出了問題,旗桿頂部的阻斷球因銹蝕變脆而折斷,為保證當天升 旗成功,采用焊接方式換上新的不銹鋼阻斷球,最終升旗儀式完美無缺。
(一)阻斷球是常見的鐵制品,工業(yè)上常用設備高爐來煉鐵,主要原料是 焦炭、赤鐵礦石(主要含 Fe2O3)、石灰石、空氣等,主要反應過程如下:
請回答:
(1)將煉出的“鐵”加足量鹽酸,充分反應后,總有黑色物質剩余,該黑色物質為________填 化學式);
(2)反應②的化學方程式為_____,該反應所屬的基本反應類型為_____。
(二)金屬的銹蝕及防護
(1)鐵質阻斷球的生銹,實際上是鐵與_______、_____________共同作用的結果。鐵銹的顏色是______;下列情況下鐵制品最易生銹的是______(填序號).
a 潮濕空氣中 b 干燥空氣中 c 部分浸入食鹽水中
(2)生活中的鐵制品琳瑯滿目,鐵還可以作鐵鍋利用了鐵的_______性,請寫出一種生活中防止鐵鍋生銹的方法:_______。
(3)金屬鋁比鐵活潑,卻具有很好的抗腐蝕性,原因是_____________ (用方程式表示)
(三)鐵銹組成分析測定
(查閱資料)鐵銹成分復雜,化學式可簡單表示為 Fe2O3nH2O,在加熱時會分步反應,首 先失去結晶水,其反應可表示為 Fe2O3nH2OFe2O3+nH2O。濃硫酸可以吸水,堿石灰 可以吸收水和二氧化碳。
(提出問題)鐵銹(Fe2O3nH2O)中 n 的值等于多少呢?
(問題探究)為了探究鐵銹(Fe2O3nH2O)的組成,稱取 30.0g 部分生銹的鐵粉樣品,樣品中僅含鐵和 Fe2O3nH2O,按如圖 2 所示裝置進行實驗。
(1)為了保證實驗安全,實驗開始時應先通 CO,目的是_______;
(2)反應結束后還需持續(xù)通 CO,除了防止鐵氧化以外,還有_______ 的目的。
(3)實驗結束后,A 中玻璃管內出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______ ;
(4)請指出該裝置中有一處明顯不足_______ ;
(數(shù)據(jù)處理)圖 3 是加熱時間和 A 中固體質量關系圖象,下表是 B、C 中質量不再變化時 B中濃硫酸、C 中堿石灰裝置質量變化情況。
反應前(g) | 反應后(g) | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150.0 | 163.2 |
(5)完全反應產(chǎn)生的二氧化碳質量為_______ ;鐵銹(Fe2O3nH2O)中 n 的值是______;
(6)寫出 T3-T4 時間段所發(fā)生的化學方程式_______
(7)計算 30g 樣品中單質鐵的質量分數(shù)_______。(寫出計算過程,結果保留到 0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序,某學習小組做了如圖甲所示實驗,實驗結束后,將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中,充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多,如圖乙所示,則有( 。
A.甲圖試管①中反應后固體可能不含鐵
B.甲圖試管②中反應后固體可能含鐵
C.反應后燒杯中的固體一定含有鐵
D.燒杯中最后所得固體的質量一定大于2a g
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【題目】構建知識框架是學習科學的重要方法,如圖是初中科學金屬的冶煉框架圖(反應條件已省去)。已知甲、丁是最常見的固體金屬,乙是常見的非金屬固體,“→”表示反應的方向,請回答下列問題:
(1)單質乙是______;
(2)“單質甲→單質丁”表示濕法煉銅,請寫出其化學方程式______;
(3)在冶煉金屬丁的過程中,乙、丙的共同性質是______。
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【題目】資料:1. 實驗室常用甲酸(H2CO2)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳,化學方程式為 H2CO2H2O+CO↑。2. 濃硫酸具有吸水性。3. 氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某興趣小組用如下實驗裝置制取一氧化碳,再用一氧化碳還原氧化銅并檢驗反應的產(chǎn)物,請回答:
(1)裝置 B 的作用是_____。
(2)裝置 E 中存在的錯誤是_____,其中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(3)該實驗裝置_____(填“能”或“不能”)達到實驗目的,請簡述理由:_____。
(4)為避免一氧化碳污染空氣,回收利用一氧化碳,方框中應連接裝置 F 和 G,導管接口的順序為a→_____→_____→e。
(5)反應過程中,裝置 C 的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)(一氧化碳氣流沖擊所致),這樣有利于_____。
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【題目】請你一起參與完成以下兩個實驗.
[實驗一]探究“錫紙”中金屬的成分:“錫紙”中的金屬是錫嗎?
[查閱資料]
①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙黏合而成;
②鋅粉是一種深灰色固體;
③錫(Sn)與酸或金屬化合物溶液反應生成+2價的錫的化合物。
[提出猜想]
猜想I:“錫紙”中的金屬是錫;
猜想II:“錫紙”中的金屬是鋁。
[進行實驗]設計方案并進行實驗
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗分析與結論 |
取打磨后的“錫紙”片放入試管中,滴加氯化鋅溶液 | “錫紙”表面有深灰色固體析出 | 根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合金屬活動性順序可知猜想_______(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立;反應的化學方程式為________; |
[交流討論]
① 實驗中打磨“錫紙”的目的是__________;
②下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是_________.(填序號)
A 氯化銅
B 硫酸亞鐵
C 硫酸鈉
[實驗二]甲、乙兩位同學利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動.
[實驗分析]
(1)請你仿照示例,完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析
實驗現(xiàn)象 | 是否遵循質量守恒定律 | |
甲同學 | 白磷_________;氣球_______;托盤天平_________; | 該反應遵守質量守恒定律 |
乙同學 | 燒杯內有氣泡產(chǎn)生,反應前后托盤天平不平衡 | 該反應不遵守質量守恒定律 |
通過對上述實驗的對比分析,你認為_______; (填“甲”或“乙”)的結論是錯誤的.在實驗操作完全正確的情況下,請分析實驗結論錯誤的原因________;
[實驗結論]化學反應都遵守質量守恒定律。
[實驗反思](2)請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是________。
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【題目】中國是2019年世界環(huán)境日活動主辦國。今年世界環(huán)境日聚焦“空氣污染”主題。下列有關做法中,不利于改善空氣污染的是
A.加快城市軌道交通建設,方便市民出行
B.加高燃煤鍋爐煙,將廢氣排放到高空
C.廢棄工廠拆遷.用于城市綠心綜合建設
D.促進充電基礎設施建設,推廣新能源汽車
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【題目】煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。隨著人類社會的飛速發(fā)展,化石能源大量消耗,人類已經(jīng)面臨較嚴重的能源危機。為此,提高能源的利用率和開發(fā)更多的新能源顯得相當重要。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。
請回答:
(1)任意列舉兩種新能源______;
(2)上述處理煤的過程屬于______(選填“物理”或“化學”)變化。
(3)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通人含有長石(地殼中最常見的礦石,含量高達60)成分的水溶液里,其中一種反應的化學方程式是:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓,則X的名稱是______;
(4)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示:
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的兩步反應的化學方程式依次是:______。
(5)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%,理論上γ[n(O2)/n(NH3)]=1.25,實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7 ~2.2之間,原因是________。
[溫馨提示:n(O2)可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量,即n(O2)值越大,說明氧分子數(shù)目越多]
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