Question

5．為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20g于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖象分析回答下列問題
（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有HCl、CaCl₂（用化學(xué)式回答）
（2）A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計(jì)算回答）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
根據(jù)碳酸鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算沉淀碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖中信息可知，加入5g碳酸鈉溶液時(shí)才開始產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明濾液中含有稀鹽酸，因此原廢液中的溶質(zhì)成分有HCl、CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂．
（2）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為x，
和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為：20g-5g=15g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
15g×10.6%             x
$\frac{106}{100}$=$\frac{15g×10.6%}{x}$
x=1.5g，
答：A點(diǎn)處所得沉淀的質(zhì)量是1.5g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．