Question

9．某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別放入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0.1%）
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：反應(yīng)物接觸面積．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
x           y         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=11.1g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：4.4；80．
（2）每份石灰石中含有碳酸鈣質(zhì)量為：12.5g×80%=10g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%=10.5%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：反應(yīng)物接觸面積，即反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
故填：反應(yīng)物接觸面積．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．