Question

13．硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$4NO₂↑+X+2H₂O．據(jù)此回答：
（1）反應(yīng)的基本類型屬于分解反應(yīng)，硝酸（HNO₃）氮元素的化合價(jià)為+5．
（2）X的化學(xué)式為O₂，推斷的依據(jù)為質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 反應(yīng)類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；化合反應(yīng)是多變一；分解反應(yīng)是一變多；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物．反應(yīng)4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+X+2H₂O的特點(diǎn)是“一變多”，屬于分解反應(yīng)；要注意化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則的應(yīng)用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X是氧氣．

解答 解：（1）反應(yīng)4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+X+2H₂O的特點(diǎn)是“一變多”，屬于分解反應(yīng)；
HNO₃中氫元素+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)；
（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+X+2H₂O，
   反應(yīng)前 反應(yīng)后
H原子 4    4
N原子 4    4
O原子 12   10
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由生成物X的分子由2個(gè)O原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂；
故答案為：
（1）分解；+5；
（2）O₂；質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類型的判斷和質(zhì)量守恒定律，要牢記四個(gè)基本反應(yīng)類型的概念，并會(huì)理解應(yīng)用．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．