Question

17．硫酸銅溶液可以作過氧化氫分解的催化劑．現(xiàn)取一定溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液 68g倒入錐形瓶中，向其中加入11.6g硫酸銅溶液，使過氧化氫完全分解，得到78g 硫酸銅溶液．
求：（1）產生氧氣的質量．
（2）所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律求出氧氣的質量即可；
（2）根據(jù)氧氣的質量求出過氧化氫的質量，然后利用溶質質量分數(shù)公式求出即可；

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，氧氣的質量=（68g+11.6g）-78g=1.6g；
（1）設34g過氧化氫溶液中所含H₂O₂的質量為x
 2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%         
答案：
（1）產生氧氣的質量1.6g；
（2）原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質量才行．