Question

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末。同學(xué)們將少量檸檬酸和這種白色粉未溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，于是他們對(duì)白色粉末的化學(xué)成分進(jìn)行了以下探究：

（提出猜想）猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想3.___________。

（查閱資料）①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；② 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解

（實(shí)驗(yàn)探究）興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

甲組方案：將白色粉末溶于水后用pH試紙測(cè)定其酸堿度，pH>7猜想1正確

乙組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想2正確，寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

丙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測(cè)量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)[來(lái)源		最終得到 CO2 體積/mL
	名稱	質(zhì)量/g
①	碳酸鈉	a	V1
②	碳酸氫鈉	a	V2
③	白色粉末	m	V3

實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________； 表中 m=_______g； 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想3正確，判斷的依據(jù)是__________。

（交流反思）大家討論后認(rèn)為甲、乙組的結(jié)論都不準(zhǔn)確：不準(zhǔn)確的原因，甲是__________；乙是_____________。

（結(jié)論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。

（拓展應(yīng)用）下列物質(zhì)常溫下放置一段時(shí)間也會(huì)分解的是________（填序號(hào)）。

A 碳酸 B 氨水 C 碳酸氫銨 D 鹽酸

Answer 1

【答案】碳酸鈉和碳酸氫鈉 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O． Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O a V1<V3<V2． 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH都大于7 不能排除白色粉末是否含有碳酸鈉或猜想3也是此現(xiàn)象 A B C

【解析】

提出猜想：

檸檬酸和這種白色粉未溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該白色鈉鹽可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉或碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物；故填：碳酸鈉和碳酸氫鈉；

實(shí)驗(yàn)探究：

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填：；

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由控制變量法的要求可知，所取三種樣品的質(zhì)量應(yīng)相等，等質(zhì)量的三種樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳?xì)怏w的體積應(yīng)介于碳酸鈉生成的二氧化碳體積與碳酸氫鈉生成的二氧化碳體積之間；故填：；a；V1＜V3＜V2；

交流反思：

碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH都大于7，所以甲組結(jié)論不正確；

若該白色粉末是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加熱時(shí)其中的碳酸氫鈉也會(huì)分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳；

故填：甲組：碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH都大于7；

乙組：不能排除白色粉末是否含有碳酸鈉或猜想3也是此現(xiàn)象。

拓展應(yīng)用：A．碳酸會(huì)分解為二氧化碳和水；

B．氨水會(huì)分解為氨氣與水；

C．碳酸氫銨會(huì)分解為氨氣、二氧化碳和水；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性的，但是不會(huì)分解。

故填：ABC。