Question

6．為測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，高明同學(xué)取石灰石樣品與50g稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求此稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（稀鹽酸中的溶質(zhì)HCl占稀鹽酸的百分?jǐn)?shù)）．（選做題）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，以及消耗的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，和所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 x     y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較�。�