Question

根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。

（1）實驗室利用A裝置制取氧氣，當伸入集氣瓶的導(dǎo)管口氣泡    放出時，才可以收集氧氣。
（2）實驗室利用B裝置制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。制得的二氧化碳中常含有雜質(zhì)氣體，可分別用C、D裝置除去， D裝置的除雜原理是       （用 化學(xué)方程式表示）。
（3）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，一段時間后，測得溶液的pH＜7，對該現(xiàn)象的合理解釋是            （用化學(xué)方程式表示）。

Answer 1

（1）連續(xù)均勻   
（2）CaCO₃ ＋2HCl＝CaCl₂ ＋CO₂↑＋H₂O  NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O
（3）CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

試題分析：（1）由于發(fā)生裝置A的試管中本身存在一定量的空氣，故需要排盡試管中的空氣后再收集，若用排水法收集氧氣，則要等到導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，再開始收集。
（2）根據(jù)圖示，B裝置為“固液體不加熱型”的發(fā)生裝置，故適用于固液體在常溫下的反應(yīng)來制取氣體；實驗室制取二氧化碳，一般選用石灰石或大理石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
由于鹽酸具有揮發(fā)性，故收集的二氧化碳氣體中會混有一定量的氯化氫氣體，為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，需先除去氯化氫氣體，再除水，故要先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，其中碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃ ＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O。
（3）由于二氧化碳能與水反應(yīng)，生成碳酸，即CO₂＋H₂O＝H₂CO₃，故將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶，一段時間后，溶液呈酸性，所以測得溶液的pH＜7。
點評：熟記氧氣和二氧化碳的實驗室制法、原理和操作注意事項，是解題的關(guān)鍵；本題考查的重點之一是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，要學(xué)會根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)制取氣體的溶解性和密度的大小選擇收集氣體的方法。