【題目】已知:Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液,其反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,現(xiàn)向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(1)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
(2)當(dāng)沉淀達到最大值時生成NaCl的質(zhì)量是多少?
(3)m2=

【答案】
(1)3.65%
(2)解:由于生成的氫氧化鋁的質(zhì)量為7.8g,設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z,消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為a

AlCl3+

3NaOH=

Al(OH)3↓+

3NaCl

120

78

175.5

a

7.8g

z

= =

a=12g

z=17.55g

當(dāng)沉淀達到最大值時生成NaCl的質(zhì)量是5.85g+17.55g=23.4g


(3)100
【解析】解:

由圖可以看出和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g,其溶質(zhì)的質(zhì)量為20%×20g=4g

設(shè)混合溶液中HCl的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

HCl+

NaOH=

NaCl+H2O

36.5

40

58.5

x

4g

y

= =

x=3.65g

y=5.85g

原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=3.65%

設(shè)和氫氧化鋁的氫氧化鈉的質(zhì)量為b

Al(OH)3+

NaOH═NaAlO2+2H2O

78

40

7.8g

b

=

b=4g

到沉淀完全溶解消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為4g+12g+4g=20g

對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 =100g.

答:(1)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%.(2)當(dāng)沉淀達到最大值時生成NaCl的質(zhì)量是23.4g.(3)m2=100.

【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比.

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