8．請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題：（均用序號(hào)填空）下列物質(zhì)中：①醋酸 ②水 ③熟石灰 ④碳酸鈉 ⑤碳酸氫鈉 ⑥生石灰 ⑦燒堿 ⑧氯化鎂
（1）上述物質(zhì)屬于氧化物的是②⑥；屬于堿的是③⑦；屬于鹽的是④⑤⑧．
（2）若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項(xiàng)中③．
①無(wú)色酚酞試液       ②紫色石蕊試液        ③pH試紙
（3）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)--皂角素，沾上它會(huì)使皮膚奇癢難忍．你認(rèn)為可選用下列①試劑 來(lái)涂抹止癢．     ①食醋（含醋酸）    ②熟石灰       ③純堿．

分析 （1）根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的組成解答；
（2）根據(jù)酸堿度的測(cè)定方法進(jìn)行解答；
（3）所選的物質(zhì)應(yīng)該能夠中和堿且對(duì)皮膚無(wú)副作用．

解答 解：（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；堿是電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和酸根陰子組成的化合物；故提供物質(zhì)中屬于氧化物的是水、生石灰；屬于堿的是熟石灰、燒堿；屬于鹽的是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鎂．
（2）若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度應(yīng)用pH試紙，酚酞或石蕊只能測(cè)溶液酸堿性．
（3）因?yàn)樵斫撬仫@堿性，所以應(yīng)該選用顯酸性的物質(zhì)來(lái)中和，三種物質(zhì)中只有①顯酸性，而②③均顯堿性，故選食醋來(lái)涂抹止癢．
故答案為：（1）②⑥；③⑦；④⑤⑧；（2）③；（3）①．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，抓住氧化物、堿、鹽的特征，常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性及常見(jiàn)酸堿指示劑的性質(zhì)，酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)下表空格：
1個(gè)硫原子2個(gè)鎂離子3個(gè)硫酸根離子5個(gè)氮?dú)夥肿?/TD>氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)
S2Mg2+3SO42-5N2$\stackrel{+3}{Fe}$2O3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．環(huán)氧化丙烯醇（化學(xué)式為C3H6O2）是美國(guó)化學(xué)家沙普利斯教授應(yīng)用不對(duì)稱合成技術(shù)合成的一種重要物質(zhì)．該物質(zhì)用于生產(chǎn)一種治療心臟病的藥物．下列有關(guān)C3H6O2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C3H6O2 中C、H、O元素質(zhì)量比為3：6：2
B．C3H6O2是氧化物
C．3.7g C3H6O2中氧元素的質(zhì)量為1.6g
D．一個(gè)C3H6O2分子中含有3個(gè)原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)和進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置．請(qǐng)按要求回答下面的問(wèn)題：
①在實(shí)驗(yàn)室中使用鋅和稀硫酸制得一瓶氫氣你選用的裝置是BD或CD（填序號(hào)）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和石灰石制取CO2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性會(huì)使CO2氣體混有少量HCl氣體，若要除去CO2中混有的HCl氣體，得到純凈的CO2，應(yīng)在收集裝置前連接兩個(gè)相同的F裝置，并在第一個(gè)裝置中放入足量的NaHCO3（從NaHCO3溶液、NaOH溶液、石灰水中選擇一個(gè)）除去HCl，第二個(gè)裝置中放入足量的濃硫酸除去水蒸氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．過(guò)程如下：
【提出假設(shè)】a．Ti金屬活動(dòng)性比A1強(qiáng)；b、Al金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反應(yīng)     B、使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C、使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
金屬TiA1Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無(wú)明顯現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）原假設(shè)中a不正確（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)锳1、Ti、Cu．
【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液（含硫酸銅）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化學(xué)方程式表示）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用很廣．
（1）制造汽車所用的鋼材是鐵（填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動(dòng)性順序中排在（H）的前面．
（2）某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體．具體過(guò)程如下：

①?gòu)U鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，廢鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是除去鐵絲表層的氧化物（或除鐵銹）．
②過(guò)量廢鐵絲與硫酸銅廢液充分反應(yīng)后，為了得到純凈的銅粉，Ⅰ的主要步驟是加足量的稀硫酸（或加硫酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生），過(guò)濾．
③在“氧化銅”（含少量銅）轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液的過(guò)程中，以下化學(xué)反應(yīng)方程式與該過(guò)程有關(guān)的是AB．
A．2Cu+O2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO   B．2Cu+O2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
C．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑   D．CuO+H2SO4 CuSO4+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式．
①鐵在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵
②硫在空氣中燃燒：硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫
③用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣：過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在用鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是①（填序號(hào)）；
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中
②將氫氧化鋇溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；
（3）丙點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的離子有Ba2+、Cl-、H+；
（4）若向甲、乙、丙三點(diǎn)中加入氯化銅溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是甲點(diǎn)；
（5）向原溶液中加入下列哪些物質(zhì)也可以得到此變化曲線BD．
A．水                  B．稀硫酸溶液
C．氯化鈉溶液          D．pH=1.5的硫酸氫鈉溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物   質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g22845
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014
此待測(cè)值是（　　）
A．．55B．．56C．．2D．3

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