向一杯CaCl2溶液中分次、連續(xù)加入純堿溶液，每次加入的純堿溶液質(zhì)量與每次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下表所示，下列說法中正確的是

每次加入純堿溶液質(zhì)量/g

20

10

10

5

每次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量/g

8a

4a

m

n

A. 若m=2a，則n=a B. 若n=a，則m=2a

C. 若n=0，則m=0 D. 若m=0，則n=0

D 【解析】A. 若m=2a，第三次加入10g純堿溶液，說明CaCl2溶液不足，則n=0，錯誤；B. 若n=a，第四次加入5g純堿溶液，CaCl2溶液不足，則第三次加入純堿溶液時，CaCl2溶液有剩余，所以m=4a，錯誤；C. 若n=0，是第三次加入純堿溶液時，CaCl2溶液完全反應(yīng)無剩余，m不一定為零，錯誤；D. 若m=0，是第二次加入10g純堿溶液時，CaCl2溶液完全反應(yīng)無剩余，則n=...
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：甘肅省蘭州市2018年中考化學(xué)試卷 題型：實驗題

某小組提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來配制 100g 質(zhì)量分數(shù)為 7.5%的 NaCl 溶液。

(1)粗鹽提純：

①將粗鹽加入到盛有水的燒杯里，使用玻璃棒攪拌，作用是_____

②在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中_________停止加熱。

(2)配制溶液：

③配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽____________g；

④量取所需的水應(yīng)選用____________mL的量筒。

攪拌，加速溶解 出現(xiàn)較多固體時 7.5 100 【解析】（1）①溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；②在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，用余溫蒸干剩余的液體； （2）③配制 100g 質(zhì)量分數(shù)為 7.5%的 NaCl 溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100g ×7.5%=7.5g；④溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-7.5g=92.5g（...

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省黃岡市2018屆九年級春季適應(yīng)性考試(一)化學(xué)試卷 題型：單選題

在A+B═C+D的反應(yīng)中,下列敘述不正確的是( )

A. 若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

B. 此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

C. 若10 gA和15 gB恰好完全反應(yīng)，則生成C. D的總質(zhì)量為25 g

D. 若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D 【解析】ABC正確 D當(dāng)B為一氧化碳，D為二氧化碳時該反應(yīng)不是置換反應(yīng) 故選D

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省威海市2017-2018學(xué)年八年級下學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：單選題

研究和學(xué)習(xí)化學(xué)，有許多重要方法，下列方法中所舉示例錯誤的是( ) 

選項

 方法

 示例

 

 實驗法

 用紅磷做“測定空氣中氧氣含量”的實驗

 

 分類法

 根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

 

 歸納法

 水、二氧化碳是分子構(gòu)成的，歸納出所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

 

 類比法

 用等體積的水和空氣進行壓縮，得出氣體與液體微粒間的空隙不同

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、足量的紅磷在集氣瓶中完全燃燒，冷卻至室溫后，進入集氣瓶內(nèi)的水的體積即為集氣瓶內(nèi)氧氣的體積，所以用紅磷做“測定空氣中氧氣含量”利用的是實驗法，正確；B、根據(jù)組成純凈物的元素的種類，由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物，正確；C、銅是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，所以不是所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成，錯誤；D、用等體積的水和空氣進行壓縮，空氣...

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科目：初中化學(xué) 來源：重慶一中2018屆九年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某恒溫容器中盛有NaOH飽和水溶液且仍有部分NaOH固體剩余，向容器中緩慢滴加稀硫酸，經(jīng)測定，溶液pH隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖1所示，(已知溶液中濃度越大，溶液堿性越強；濃度越大，溶液酸性越強)

(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(2)從A點到B點過程中，溶液所含溶液NaOH的質(zhì)量____(填“不變”或“變大”或“變小”)。

(3)寫出D點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)__________(填化學(xué)式)。

(4)圖2中縱坐標(biāo)可表示________(填序號)。

①溶劑質(zhì)量 ②溶液質(zhì)量 ③NaOH溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 變大 Na2SO4 和H2SO4 ①② 【解析】(1)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O。(2)因為容器中盛有NaOH飽和水溶液且仍有部分NaOH固體剩余，當(dāng)加入稀硫酸時，溶劑質(zhì)量增多，沒有溶解的NaOH固體繼續(xù)溶解，所以從A點到B點過程中，溶液所含溶質(zhì)NaOH...

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科目：初中化學(xué) 來源：重慶一中2018屆九年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

用括號中的方式除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，正確的是( )

A. CO2中混入CO(通入過量O2并點燃)

B. CO中混有O2(通過足量灼熱CuO)

C. CaCl2溶液中混有HCl(加入過量CaCO3并過濾)

D. KCl溶液中混有FeCl3(加入適量NaOH溶液并過濾)

C 【解析】除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不引入新的雜質(zhì)。A. 由于CO2不支持燃燒，所以少量的CO在CO2中燃燒不起來，并且通入過量的O2，使得CO2氣體中含有O2，錯誤；B. 通過足量灼熱的CuO，灼熱的CuO與CO反應(yīng)，不與O2反應(yīng)，錯誤；C. CaCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，濾出過量的Ca...

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科目：初中化學(xué) 來源：重慶一中2018屆九年級下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

生活中很多物質(zhì)都具有酸性或堿性，下列物質(zhì)顯酸性的是( )

A. 廚房清潔機 B. 蒸餾水 C. 檸檬汁 D. 肥皂水

C 【解析】A. 廚房清潔機中含有氫氧化鈉，顯堿性，不符合題意；B. 蒸餾水顯中性，不符合題意；C. 檸檬汁顯酸性，符合題意；D. 肥皂水顯堿性，不符合題意。故選C。

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科目：初中化學(xué) 來源：北京市東城區(qū)2018屆九年級二模化學(xué)試卷 題型：單選題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法錯誤的是

A. 生成物丙屬于氧化物 B. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C. 反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目均不變 D. 參加反應(yīng)的物質(zhì)甲與生成物丙的質(zhì)量比為1:1

D 【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2===2SO3。A. 生成物丙是由氧元素、硫元素組成的化合物，屬于氧化物，正確；B. 該反應(yīng)是兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，正確；C. 反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目均不變，正確；D. 參加反應(yīng)的物質(zhì)甲與生成物丙的質(zhì)量比為（2×64）：（2×80）=4:5，錯誤。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省南通市2018屆九年級中考模擬考試三化學(xué)試卷 題型：單選題

K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說法錯誤的是（　 　）

溫度/℃

20

30

50

60

80

溶解度/g

K2CO3

110

114

121

126

139

KNO3

31.6

45.8

85.5

110

169

A. t℃在60℃到80℃之間，且甲表示KNO3的溶解度曲線

B. t℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等

C. 把60℃時的105g KNO3飽和液降溫至20℃，能析出晶體78.4g

D. 兩種飽和液從80℃降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量（不含結(jié)晶水）無法比較

C 【解析】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t溫度時甲乙的溶解度相同（有交點），60℃-80℃之間，硝酸鉀的溶解度從110g變到了169g，碳酸鉀的溶解度從126g變到了139g，所以t℃在60℃到80℃之間，由于甲物質(zhì)受溫度影響較大，所以甲表示KNO3的溶解度曲線，正確； B、t℃時，兩種溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等，正確； C、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所以...

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