Question

【題目】在實驗室中，化學興趣小組的同學發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑，他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸成分反應，測得部分數據與圖象如下，請根據有關信息回答問題．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質量（g）	25	25	25	25	25	25
錐形瓶中物質的質量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的數值為；
（2）b的數值為；
（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）

Answer 1

【答案】
（1）125
（2）2.2
（3）

設需要碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

解得：x=5g

試劑中氫氧化鈣的質量分數為： ×100%≈74.7%

答：氫氧化鈣的質量分數為74.7%．

【解析】解：（1）由表中的數據可知，第1、2、4次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶中增加的質量，所以第3次加入鹽酸后物質的質量就是2次錐形瓶中物質的質量再加上鹽酸的質量，故a的值為：100g+25g=125g．（2）由表中的數據可知，第6次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶增加的質量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質量：150g+25g﹣172.8g=2.2g
3）設需要碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g

解得：x=5g
試劑中氫氧化鈣的質量分數為： ×100%≈74.7%
故答案為：（1）125；（2）2.2；（3）氫氧化鈣的質量分數為74.7%．
（1）根據表中的數據的變化特點分析a的值；（2）由表中的數據可知，第6次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶增加的質量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質量：150g+25g﹣172.8g=2.2g；（3）根據碳酸鈣與鹽酸的反應，由二氧化碳的求出碳酸鈣的質量，即可求出氫氧化鈣的質量分數．