Question

16．根據(jù)“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液的配制”實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河觅|(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（密度為1.07g/cm³）．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算：配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和水的體積分別為：98%的濃硫酸27.7mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）；水449mL．
②量�。河昧客卜謩e量取所需的濃硫酸和水．
③混勻（寫操作名稱）：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢的注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液冷卻到室溫．
④裝瓶：將所配溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．
（3）用上述配制的稀硫酸98g與足量鋅反應(yīng)，充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量不變求算，題目要求填寫的是體積而不是質(zhì)量．溶液配制過程為計(jì)算、量取、混勻和裝瓶．
根據(jù)98g10%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)配制500g10%的稀硫酸所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x
根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得
98%x=500g×10%
x=51g
其體積為$\frac{51g}{1.84g{/cm}^{3}}$≈27.7cm³，為27.7mL
所用水的質(zhì)量為500g-51g=449g體積為449mL．
溶液配制過程為計(jì)算、量取、混勻和裝瓶．
配制的稀硫酸98g與足量鋅反應(yīng)，則參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量98g×10%=9.8g
設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98         161   
         9.8g        x     
$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{161}{x}$
x=16.1g
y=0.2g
充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{16.1g}{16.1g+98g-9.8g}$×100%≈15.4%
故填：
  27.7；449；混勻；15.4%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．