Question

15．測(cè)定某過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）樣品中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0克樣品與足量的CO₂反應(yīng)，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂（樣品中雜質(zhì)為固體，不與CO₂反應(yīng)），反應(yīng)后得殘余物25.6克，求樣品中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，結(jié)合題意，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了25.6g-20.0g=5.6g，據(jù)此結(jié)合固體差量法，進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)樣品中Na₂O₂質(zhì)量為x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量增加
156          212         212-156=56
 x                      25.6g-20.0g=5.6g
$\frac{156}{56}=\frac{x}{5.6g}$       x=15.6g
樣品中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.6g}{20g}$×100%=78%．
答：樣品中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，利用固體差量法是正確解答本題的捷徑．