將a克KClO3與b克MnO2混合物加熱到完全反應，可得到c克KCl．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到氧氣的質(zhì)量為


  1. A.
    （a﹢b）克
  2. B.
    （a﹢b-c）克
  3. C.
    （a-c）克
  4. D.
    （a﹢b﹢c）克
C
分析：根據(jù)反應前后固體質(zhì)量減少量即為氧氣的質(zhì)量，并結合二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變分析解答．
解答：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，得到氧氣的質(zhì)量為ag-cg=（a-c）g．
故選C．
點評：本題根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后總質(zhì)量不變解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力．
【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2．
【設計實驗】
實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱．結果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少．
實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克．
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復燃，證明收集的氣體是氧氣
．
（2）通過上述三個實驗能說明
二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生變化
二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生變化
．
（3）某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？
不對
不對
；為什么？
加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

將a克KClO3與b克MnO2混合物加熱到完全反應，可得到c克KCl．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到氧氣的質(zhì)量為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a克KClO3與b克MnO2混合物加熱到完全反應，可得到c克KCl．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到氧氣的質(zhì)量為（　�。�
A．（a﹢b）克B．（a﹢b-c）克C．（a-c）克D．（a﹢b﹢c）克

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012年四川省廣元市劍閣縣劍門中學中考化學模擬試卷（六）（解析版） 題型：選擇題

將a克KClO3與b克MnO2混合物加熱到完全反應，可得到c克KCl．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得到氧氣的質(zhì)量為（ ）
A．（a﹢b）克
B．（a﹢b-c）克
C．（a-c）克
D．（a﹢b﹢c）克

查看答案和解析>>

同步練習冊答案