探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力．
【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【查閱資料】①已知KClO
3分解產(chǎn)生氧氣和KCl； ②KClO
3和KCl都能溶于水，MnO
2難溶于水；③MnO
2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl
2．
【設(shè)計實驗】
實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO
3分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO
2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱．結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO
2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少．
實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克．
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO
2之后，KClO
3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體是氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明收集的氣體是氧氣
．
（2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明
二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快了反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化
二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快了反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化
．
（3）某同學(xué)用KClO
3和KMnO
4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO
4在KClO
3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認為這同學(xué)的判斷對嗎？
不對
不對
；為什么？
加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
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