Question

【題目】用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產生大量氣泡，且試管發(fā)熱。在分組實驗中，部分小組的同學發(fā)現(xiàn):試管中出現(xiàn)白色不溶物。

[提出問題一]為什么有的小組會出現(xiàn)白色不溶物?

[實驗探究一]在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條，實驗記錄如表:

鎂條的長度/cm	1	2	3	4
不溶物	無	少量	較多	很多

[實驗結論]通過上表可知，出現(xiàn)白色不溶物與___有關，由此你對化學反應有什么新的認識___。

[提出問題]白色不溶物是什么?

[查閱資料]①AgNO3與可溶性氯化物反應，生成不溶于水，也不與稀硝酸反應的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體，不溶于水但能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成鹽和水。

[提出猜想]

猜想l：是沒有參加反應的鎂條;

猜想2：是生成的MgCl2過多而析出晶體

猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;

猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

[實驗探究]

將上述試管反應后的物質過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗1	滴加適量稀鹽酸。	_____。	猜想1不成立
實驗2	加入適量蒸餾水，充分振蕩	白色不溶物沒有減少	猜想2不成立
實驗3	①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中繼續(xù)滴入足量的硝酸銀溶液	_____。	白色不溶物一定含有氯元素，說明猜想3不成立，猜想4成立

[實驗反思]

①甲同學對上述實驗3的結論提出質疑，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證猜想4是否成立，在進行實驗3之前應該進行的操作是______。

②在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物是Mg(OH)Cl，請寫出Mg(OH)Cl與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】鎂條的長度 化學反應中反應物的量不一樣可能使生成物不同 白色不溶物消失，無氣體產生 白色不溶物溶解；產生白色沉淀 洗滌白色不溶物

【解析】

[實驗結論]：

通過上表可知，出現(xiàn)白色不溶物與鎂條的長度有關，由此可認識到：化學反應中反應物的量不一樣可能使生成物不同。

[實驗探究]：

滴加適量稀鹽酸，白色不溶物消失，無氣體產生，說明白色不溶物不是鎂條；

加入適量蒸餾水，充分振蕩，白色不溶物沒有減少，說明白色不溶物不是氯化鎂；

滴入足量的稀硝酸，白色不溶物溶解，再向①中繼續(xù)滴入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明白色不溶物一定含有氯元素，故有：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗1	滴加適量稀鹽酸。	白色不溶物消失，無氣體產生。	猜想1不成立
實驗2	加入適量蒸餾水，充分振蕩	白色不溶物沒有減少	猜想2不成立
實驗3	①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中繼續(xù)滴入足量的硝酸銀溶液	白色不溶物溶解；產生白色沉淀。	白色不溶物一定含有氯元素，說明猜想3不成立，猜想4成立

[實驗反思]：

①實驗3設計不嚴密，要驗證猜想4是否成立，要排除溶液中氯離子的影響，在進行實驗3之前應該進行的操作是洗滌白色不溶物。

②Mg(OH)Cl與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為。