Question

7．結(jié)合水和溶液的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對(duì)凈化程度較高的是蒸餾．
（2）水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是AC（填字母）．
A．氫氧化鈉和硝酸銨    B．食鹽和蔗糖    C．高錳酸鉀和碘
（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是④③⑤①②．
①溶解   ②把配好的溶液裝入細(xì)口瓶    ③稱(chēng)量   ④計(jì)算   ⑤量取
（4）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
①P點(diǎn)的含義是在t₁℃時(shí)，a、c的溶解度都是20g．
②在t₂℃時(shí)，向30克a物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是75克．
③將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c．
④a物質(zhì)中含有少量c物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純a物質(zhì)（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)凈化水方法和原理分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)溶于水時(shí)的現(xiàn)象分析；
（3）根據(jù)配制溶液的過(guò)程分析；
（4）根據(jù)溶解度的含義，溶解度曲線的意義分析回答有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：（1）對(duì)于沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對(duì)凈化程度較高的是蒸餾，蒸餾得到的水是純水；
（2）A．氫氧化鈉溶于水時(shí)溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度降低，用水能夠鑒別；
B．食鹽和蔗糖溶于水無(wú)現(xiàn)象，不能用水鑒別；
C．高猛酸鉀易溶于水，碘難溶于水，用水能夠鑒別；
（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是：先計(jì)算需要溶質(zhì)和溶劑的體積，然后稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量、量取溶劑的體積，再進(jìn)行溶解，最后把配好的溶液裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽儲(chǔ)存．所以順序是：④③⑤①②；
（4）①由圖示可知，P點(diǎn)是a、c物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，含義是在t₁℃時(shí)，a、c的溶解度都是20g．
②由a物質(zhì)溶解度曲線的意義可知，在t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，由溶解度的含義可知．向30克a物質(zhì)中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是：50g+25=75g．
③由a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義可知，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，a、b溶液變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c有晶體析出，由于在t₁℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，都大于t₂℃c的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c；
④由于a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以a物質(zhì)中含有少量c物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純a物質(zhì)．
故答為：（1）蒸餾；（2）AC；（3）④③⑤①②（4）①在t₁℃時(shí)，a、c的溶解度都是20g；②75g．
③b＞a＞c；④降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題所考查的知識(shí)點(diǎn)較多，主要有水的凈化、物質(zhì)的鑒別、溶液的配制和溶解度曲線的意義等，屬于課本中的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)解答即可．