Question

14．某興趣小組探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬）進行了如圖實驗．

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，甲中觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產生氣泡溶液由無色變?yōu)闇\綠色，乙中發(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示．若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則乙中的溶質是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe、R、Cu、Ag．

Answer 1

分析 （1）如圖所示根據金屬的活動性順序判斷金屬是否和酸發(fā)生反應，然后描述現(xiàn)象；根據金屬的活動性順序判斷鐵、銀能否和硫酸銅溶液反應，然后書寫化學方程式；
（2）根據R能和酸反應意趣斷R與氫的活動性關系，再根據乙中R無明顯現(xiàn)象判斷R與Fe的活動性關系，從而排出Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性．

解答 解：（1）根據金屬的活動性順序鐵的活動性在氫前面，所以鐵可以和硫酸溶液反應生成氫氣，所以在鐵絲表面產生氣泡；在乙中鐵的活動性大于銅，所以可以置換出硫酸銅中的銅，而銀的活動性比銅弱，銀不與硫酸銅溶液發(fā)生反應，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；故填：有氣泡；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）根據R替換鐵絲后與硫酸反應有氣泡產生，說明R的活動性大于氫；當把R置于乙裝置中無明顯現(xiàn)象說明乙中溶液中原來的溶質硫酸銅已與鐵絲全部反應（根據前面判斷R的活動性大于氫，如果乙中還有硫酸銅溶質，那么R將會置換出硫酸銅溶液中的銅，會有現(xiàn)象），所以乙中的溶質是硫酸亞鐵，從而說明R的活動性比鐵弱，由此推斷可得，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Fe、R、Cu、Ag；
故填：FeSO₄；Fe、R、Cu、Ag．

點評 此題考查學生對金屬活動性順序探究實驗的掌握情況，掌握金屬的活動性順序以及應用是解題的關鍵，在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能從酸溶液中置換出氫氣；在金屬活動性順序表中前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．