Question

17．同學們用Na₂CO₃溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對反應后廢液的成分進行探究．上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此判斷廢液中溶質一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設計一個簡單的實驗確定廢液中另一成分是Na₂CO₃還是鹽酸．
（1）用向廢液中逐滴加入經(jīng)過酸化的AgNO₃溶液來確定廢液中另一成分是Na₂CO₃還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃（用化學方程式說明）．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
1	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)、結晶	不可行，理由是引入了新雜質硝酸鈉
2	過量的稀鹽酸	蒸發(fā)結晶	可行

（2）后續(xù)實驗操作是玻璃棒蘸起廢液涂在PH試紙上，再與比色卡對照測出廢液的pH大于7，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（3）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成右表格實驗方案設計．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（1）根據(jù)檢驗氯離子常用硝酸銀，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，pH值大于7進行分析；
（3）除去雜質的原則是：除去雜質的同時不能帶入新雜質，原物質的質量可以增加，但是不能減少

解答 解：碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl（濃）═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（1）檢驗氯離子常用硝酸銀，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，所以用向廢液中逐滴加入經(jīng)過酸化的硝酸銀，溶液來確定廢液中另一成分是Na₂CO₃，還是鹽酸，此方法不可行的原因：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（2）后續(xù)實驗操作是玻璃棒蘸起廢液涂在PH試紙上，再與比色卡對照，測出廢液的pH值大于7；
（3）不能用硝酸鈣除去廢液中的碳酸鈉，因為硝酸鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，在除去碳酸鈉的同時，引入了新雜質硝酸鈉．
故填：引入了新雜質硝酸鈉．
可以用過量的稀鹽酸除去碳酸鈉，因為碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中能夠揮發(fā)掉．
故填：稀鹽酸．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl（濃）═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（1）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（2）玻璃棒蘸起廢液涂在PH試紙上，再與比色卡對照；
（3）

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
1			引入了新雜質硝酸鈉
2	稀鹽酸

點評 實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．