Question

2．初中化學學習中，我們初步認識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)．
（1）圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．（已知鎂、氯的質(zhì)子數(shù)分別為12、17）請回答下列問題：

①圖中A、B、C、D屬于AB種元素的粒子；
②A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B（填序號）；
③D中x=8；
④A與C形成化合物的化學式是MgCl₂．
（2）氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是NaCl（寫化學式）．
（3）從微觀的角度看，CO與CO₂的性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同．

Answer 1

分析 （1）
①元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進行分析解答．
②若原子的最外層電子數(shù)為8的屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答；
③在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．
④若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應(yīng)中易失去電子．
（2）非金屬單質(zhì)一般是由原子直接構(gòu)成的；非金屬氧化物是由分子構(gòu)成的；絕大多數(shù)的堿和鹽是由離子構(gòu)成的．
（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，比較CO和CO₂的分子構(gòu)成，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：
（1）
①圖中A、B、C、D中，AB質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；
②A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B；
③在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=18-2-8=8；
④A是鎂離子，C是氯離子，A與C形成化合物的化學式是MgCl₂
（2）金剛石屬于非金屬單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的；干冰是固態(tài)二氧化碳，由二氧化碳分子構(gòu)成；氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．
（3）由物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與組成，根據(jù)兩物質(zhì)的CO與CO₂化學式可知，兩種物質(zhì)的組成元素相同，而構(gòu)成兩物質(zhì)的分子構(gòu)成上相差一個氧原子，由于兩物質(zhì)的分子構(gòu)成不同而致使兩物質(zhì)的性質(zhì)不同；
答案：
（1）①3    ②B     ③8   ④MgCl₂
（2）NaCl
（3）分子的構(gòu)成不同

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．